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【题目】已知25℃时Ksp[Al(OH)3]=1.0×1033 , Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038 . 向Fe(NO33和Al(NO33的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图所示.计算表明当Fe3+完全沉淀时,Al3+恰好开始沉淀.下列说法正确的是(
A.原混合溶液中c(Fe3+):c(Al3+)=1:1
B.Fe(NO33溶液中混有杂质Al(NO33可以加入过量的NaOH溶液除去
C.B点两种沉淀共存,此时上层溶液中c(Al3+):c(Fe3+)=2.5×104
D.C点溶液中的溶质只有NaAlO2

【答案】C
【解析】解:A、根据题意可知,OA段生成Fe(OH)3沉淀,AB段生成Al(OH)3沉淀,二者消耗NaOH溶液的体积比为2:3,所以原混合溶液中c(Fe3+):c(Al3+)=2:3,故A错误;B、Fe(NO33溶液中混有杂质Al(NO33加入过量的NaOH溶液,生成Fe(OH)3沉淀,没有Fe(NO33 , 故B错误;
C、当两种沉淀共存时,由于Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)c3(OH),Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH),所以c(Al3+):c(Fe3+)=Ksp[Al(OH)3]:Ksp[Fe(OH)3]=2.5×104 , 故C正确;
D、C点时溶液中的溶质主要有NaAlO2、NaNO3等,故D错误;
故选C.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2020年春季抗击新冠肺炎中N95口罩成为明星,丙烯是制造N95口罩的原料。下列有关丙烯的说法错误的是(

A.丙烯和乙烯互为同系物

B.丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.丙烯分子中碳原子在一条直线上

D.丙烯与氢气的加成产物是饱和烃

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期的五种元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数;B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,A与D可以形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的两种液态化合物;E单质用于净化水质。请回答:

(1)E的原子结构示意图是__________________

下列可以验证C与D两元素非金属性强弱的实验事实是___________ (填写编号)。

A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点

B.比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价

C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

(2)由A、B两种元素组成的最简单的化合物,写出其电子式____

(3)均由A、B、C、D四种元素组成的某无机化合物,既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应,其化学式为______________________

(4)胶态磁流体在医学上有重要的用途,而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子,其制备过程可简单表示如下:

①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中,生成两种碱,写出该反应过程的总的离子方程式____________________________________

②上述反应生成的两种碱继续作用,得到Fe3O4。写出该反应的化学方程式_____________

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【题目】下列化合物中,通常用来做红色颜料、俗称“铁红”的是( )

A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe5O7

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【题目】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品(样品中的杂质不与NaOH溶液反应)中 AlN的含量,某实验小组设计如下种实验方案。已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3

【方案1】取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

(1)上图C装置中球形干燥管的作用是

(2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先检查装置的气密性再加入实验药品。接下来的实验操作是 ,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体。打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是

(3)由于上述装置还存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见

【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度:

(4)步骤②生成沉淀的离子方程式为_________________。

(5)步骤③的操作是 A1N的纯度是 (用m1、m2表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:W是地壳中含量居第二位的元素,且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是

A. 最高正化合价:Z>X=W>Y B. 原子半径:Y>X>W>Z

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<W<X<Y D. 最高价含氧酸的钠盐溶液能与CO2反应的元素:X、Y、Z、W

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【题目】下列物质中,不属于合金的是()

A.硬铝B.黄铜C.不锈钢D.水银

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【题目】22克化合物A含有3.01×1023A分子,则A的相对分子质量为(  )

A. 11 B. 22 C. 44 D. 64

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【题目】乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,Mr=288}是一种常用的补铁剂,可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得:CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O―→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

已知FeCO3易被氧化:4FeCO3+6H2O+O2===4Fe(OH)3+4CO2

某兴趣小组用FeCl2(用铁粉和稀盐酸制得)NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下:

回答下列问题:

(1)NH4HCO3盛放在装置______________(填字母),该装置中涉及的主要反应的离子方程式为____________________________________________________________________

(2)将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是__________________________

(3)将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中,再加入少量铁粉,75 ℃下搅拌反应。铁粉的作用是__________________________________ 。反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是________________________________

(4)该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数,发现产品的质量分数总是大于100%,其原因可能是_____________________________________。经查阅文献后,该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2的含量。取2.880 g产品配成100 mL溶液,每次取20.00 mL进行必要处理,用0.100 0 mol·L1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点,平均消耗Ce(SO4)2 19.70 mL。滴定反应如下:Ce4+Fe2===Ce3+Fe3,则产品中乳酸亚铁的质量分数为________

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