Question

【题目】乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr＝288}是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH3CH(OH)COOH＋FeCO3＋2H2O―→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O＋CO2↑。

已知FeCO3易被氧化：4FeCO3＋6H2O＋O2===4Fe(OH)3＋4CO2。

某兴趣小组用FeCl2(用铁粉和稀盐酸制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：

回答下列问题：

（1）NH4HCO3盛放在装置______________中(填字母)，该装置中涉及的主要反应的离子方程式为____________________________________________________________________。

（2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是__________________________。

（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75 ℃下搅拌反应。铁粉的作用是__________________________________ 。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是________________________________。

（4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是_____________________________________。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2＋的含量。取2.880 g产品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL进行必要处理，用0.100 0 mol·L－1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)2 19.70 mL。滴定反应如下：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，则产品中乳酸亚铁的质量分数为________。

Answer 1

【答案】 C Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2 ↑＋H2O 待D处的气体纯净后关闭活塞3、打开活塞2 防止＋2价的铁元素被氧化 加入适量乳酸让铁粉反应完全 乳酸根离子被酸性KMnO4氧化 98.50%

【解析】试题分析：（1）B装置是铁与盐酸反应制FeCl2，很明显NH4HCO3盛放在装置C中(填字母)，该装置中涉及的主要反应的离子方程式：Fe2++ 2HCO3－FeCO3+ CO2↑ + H2O

（2）利用生成的氢气产物的压强将B中的FeCl2溶液压入到C装置中与NH4HCO3溶液混合，实际操作是：待C中空气完全除去后，关闭活塞3、打开活塞2。

（3）FeCO3易氧化，加入少量铁粉的作用是将氧化生成的Fe3+重新还原成Fe2+；反应结束后，无需过滤，可加入适量的乳酸溶解过量铁粉。

（4）测定结果偏高，应该考虑还有能与KMnO4反应的还原性的物质，譬如考虑乳酸根离子被酸性KMnO4氧化。

每次取20．00mL，进行必要处理，用0．1000mol·Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)2 19．70mL。

可知100ml需要19．70×5 mL，此时溶液里Ce4+的物质的量为19．70×5×10－3×0．1000mol，则产品中乳酸亚铁的质量分数：19．70×5×10－3×0．1000mol×288g/mol÷2．88×100%=98．5%