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    【题目】根据元素周期律，卤族元素的下列性质从上到下依次递减的有（　　）
    A.非金属性
    B.原子半径
    C.单质的氧化性
    D.氢化物的稳定性

    【答案】ACD
    【解析】解：元素非金属性越强，单质的氧化性越强，氢化物的稳定性越强，与氢气化合越容易，最高价含氧酸酸性越强，

    卤族元素在周期表中处于同一主族，从上到下非金属性依次减弱，原子半径依次增大，单质的氧化性依次增强，氢化物的稳定性依次减弱，

    故选：ACD．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，通常用来做红色颜料、俗称“铁红”的是（ ）

    A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe5O7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】22克化合物A含有3.01×1023个A分子，则A的相对分子质量为(　　)

    A. 11 B. 22 C. 44 D. 64

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质的转化关系如下图所示．B、D是气体，其中B是空气的主要成分之一；C是淡黄色固体，常用于供氧剂；E是红棕色固体；F是最常见的无色液体．

    回答下列问题：

    （1）C的化学式是_______________．

    （2）气体D通入紫色石蕊溶液的现象是_____________________．

    （3）写出反应①的离子方程式______________________________________．

    （4）写出反应②的化学方程式_____________________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化工原料红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O）主要是以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3 ， 还含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如下：
    步骤①中主要反应的化学方程式如下：
    4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    （1）①中反应是在回转窑中进行的，反应时需不断搅拌，其作用是 ．
    （2）杂质Al2O3在①中转化的化学反应方程式为 ．
    （3）用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是（用离子方程式结合文字说明），若调节pH过低产生的影响是 ．
    （4）⑤中酸化是使CrO42﹣转化为Cr2O72﹣写出该反应的离子方程式： ．
    （5）工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如上．阴极的电极反应式为；
    阳极的电极反应式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的（ ）
    A.钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
    B.硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO +2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣
    C.氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
    D.明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr＝288}是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH3CH(OH)COOH＋FeCO3＋2H2O―→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O＋CO2↑。

    已知FeCO3易被氧化：4FeCO3＋6H2O＋O2===4Fe(OH)3＋4CO2。

    某兴趣小组用FeCl2(用铁粉和稀盐酸制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：

    回答下列问题：

    （1）NH4HCO3盛放在装置______________中(填字母)，该装置中涉及的主要反应的离子方程式为____________________________________________________________________。

    （2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是__________________________。

    （3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75 ℃下搅拌反应。铁粉的作用是__________________________________ 。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是________________________________。

    （4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是_____________________________________。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2＋的含量。取2.880 g产品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL进行必要处理，用0.100 0 mol·L－1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)2 19.70 mL。滴定反应如下：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，则产品中乳酸亚铁的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下表部分短周期元素信息，判断以下叙述正确的是（ ）

    A. 氢化物的沸点为H2T＜H2R B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度L＜Q

    C. M与T形成的化合物具有两性 D. L2+与R2﹣的核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国宋代的药物著作《开宝本草》中记载了有关中药材----铁华粉的制法为：取钢煅作叶，令表光净、以盐水洒之并置于浓醋瓮中，阴处埋之百日，则铁上生衣，铁华成矣。由此判断铁华粉是指（ ）

    A.铁粉B.醋酸亚铁C.食盐D.氢氧化铁

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