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    【题目】18O是一种示踪原子，用来探究反应历程。在密闭容器中加入CO和H218O发生反应CO+H218OCO2+H2，一段时间后达到平衡，18O存在于下列哪些微粒中

    A. 只存在于CO2中B. 只存在于CO中

    C. 存在于CO2和H2O中D. 存在于CO、H2O和CO2中

    【答案】D

    【解析】

    反应CO+H218OCO2+H2是可逆反应，O原子反应后都生成了二氧化碳；逆向反应时，二氧化碳中的2个O原子分别生成CO和水，据此分析。

    从反应方程式可以知道，反应物CO和H2O中O原子反应后全部进入二氧化碳中，逆向反应时，由于二氧化碳中的2个O原子完全等同，二氧化碳中的2个O 原子分别进入CO和水中，所以18O可能存在于CO、H2O和CO2中，答案：D。

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    B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

    C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

    D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

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    A. 图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高

    B. 图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

    C. 图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

    D. 图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

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    【题目】为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ）

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    (1)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理______________________________。

    (2)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理__________________。

    Ⅱ．NaH和NaAlH4都是重要的还原剂，一定条件下金属钠和H2反应生成NaH。NaH与水反应可生成H2，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4，请推测并回答：

    (1)NaH与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式___________________________________。

    (2)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________________________________。

    (3)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程中生成两种产物，其反应的化学方程式为_____。

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    【题目】对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的叙述中能说明已达到平衡的是（ ）。

    A. 混合气体的总物质的量不再变化。 B. 混合气体的总质量不再变化。

    C. 容器内的压强不再变化。 D. 某一物质的物质的量不再变化。

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    【题目】某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是

    A. 装置A气密性的检查方法，直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好

    B. 装置B中盛放硅胶，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气

    C. 装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度

    D. 装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2

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