Question

【题目】Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3。

(1)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理______________________________。

(2)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理__________________。

Ⅱ．NaH和NaAlH4都是重要的还原剂，一定条件下金属钠和H2反应生成NaH。NaH与水反应可生成H2，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4，请推测并回答：

(1)NaH与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式___________________________________。

(2)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________________________________。

(3)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程中生成两种产物，其反应的化学方程式为_____。

Answer 1

【答案】Al2O3+2OH-2+H2O H2O+MgO+2NH4Cl2NH3·H2O+MgCl2(或NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl,MgO+2HClMgCl2+H2O) 4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑ 3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH

【解析】

Ⅰ. （1）氧化镁不能与强碱溶液反应，氧化铝能与强碱溶液反应。

（2）NH4Cl的水溶液中，铵根离子水解溶液显酸性，氧化镁溶于水解生成的酸。

Ⅱ．（1）NaH与AlCl3反应得到NaAlH4，此反应无化合价的变化，根据原子守恒推测另一种生成物。

（2）NaAlH4与水反应生成H2，即H元素化合价升高，水中H元素化合价降低。

（3）NaH常作还原剂（H化合价升高为+1价），铁锈在此为氧化剂，（Fe化合价降低为0价），反应生成铁单质。

Ⅰ.（1）氧化镁不能与强碱溶液反应，氧化铝能与强碱溶液反应，加入氢氧化钠溶液溶解后过滤除去，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-2+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-2+H2O。

（2）NH4Cl的水溶液中，铵根离子水解溶液显酸性，氧化镁溶于水解生成的酸，反应的化学方程式为：H2O+MgO+2NH4Cl2NH3·H2O+MgCl2(或NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl，MgO+2HClMgCl2+H2O)，故答案为：H2O+MgO+2NH4Cl2NH3·H2O+MgCl2(或NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl，MgO+2HClMgCl2+H2O)。

Ⅱ．（1）NaH与AlCl3反应得到NaAlH4，此反应无化合价的变化，根据原子守恒推测另一种生成物，化学方程式为：4NaH＋AlCl3=NaAlH4＋3NaCl，故答案为：4NaH＋AlCl3=NaAlH4＋3NaCl。

（2）NaAlH4与水反应生成H2，即H元素化合价升高，水中H元素化合价降低，化学方程式为：NaAlH4＋2H2O=NaAlO2＋4H2↑，故答案为：NaAlH4＋2H2O=NaAlO2＋4H2↑。

（3）NaH常作还原剂（H化合价升高为+1价），铁锈在此为氧化剂，（Fe化合价降低为0价），反应生成铁单质，化学方程式为3NaH＋Fe2O3=2Fe＋3NaOH，故答案为：3NaH＋Fe2O3=2Fe＋3NaOH。