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    【题目】对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是()。

    A.硫元素的质量比为5:4B.分子数之比为1:1

    C.原子总数之比为4:3D.质量之比为1:1

    【答案】B

    【解析】

    A．相同物质的量的SO2和SO3含有S原子物质的量之比为1:1，根据m=nM可知，S元素质量之比为1:1，故A错误；

    B．根据N=nNA可知，相同物质的量的SO2和SO3分子数目之比为1:1，故B正确；

    C．相同物质的量的SO2和SO3，含有原子数目之比为3:4，故C错误；

    D．据m=nM可知，相同物质的量的SO2和SO3的质量之比等于摩尔质量之比：64g/mol:80g/mol=4:5，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

    B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

    C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

    D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3。

    (1)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理______________________________。

    (2)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理__________________。

    Ⅱ．NaH和NaAlH4都是重要的还原剂，一定条件下金属钠和H2反应生成NaH。NaH与水反应可生成H2，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4，请推测并回答：

    (1)NaH与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式___________________________________。

    (2)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________________________________。

    (3)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程中生成两种产物，其反应的化学方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的叙述中能说明已达到平衡的是（ ）。

    A. 混合气体的总物质的量不再变化。 B. 混合气体的总质量不再变化。

    C. 容器内的压强不再变化。 D. 某一物质的物质的量不再变化。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是

    A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或使用了催化剂

    B．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大

    C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

    D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

    实验过程：

    I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；

    Il.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；

    III.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；

    IV....

    (1) A中产生黄绿色气体，其化学方程式是____________________________

    (2) 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____________________________

    (3) B中溶液发生反应的离子方程式是______________________________

    (4) 为验证溴的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是______________________________

    (5) 过程III实验的目的是_____________________________

    (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下半径逐渐_______(填“增大”或“减小”)，得电子能力逐渐______________(填“增强“或“减弱”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于电解质的是

    A. Cu B. Cl2 C. NaCl D. C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是

    A. 装置A气密性的检查方法，直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好

    B. 装置B中盛放硅胶，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气

    C. 装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度

    D. 装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式或离子方程式正确的是

    A. NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++CO32－

    B. NH4＋水解：NH4＋+H2ONH3·H2O+H+

    C. H3PO4电离：H3PO4====3H++PO43－

    D. CO32－水解：CO32－+H2OH2CO3+2OH-

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