Question

【题目】下列电离方程式或离子方程式正确的是

A. NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++CO32－

B. NH4＋水解：NH4＋+H2ONH3·H2O+H+

C. H3PO4电离：H3PO4====3H++PO43－

D. CO32－水解：CO32－+H2OH2CO3+2OH-

Answer 1

【答案】B

【解析】

A项，NaHCO3是强电解质，完全电离，而HCO3-是弱酸根离子，不能完全电离，故A项错误；

B项，NH4＋水解生成弱电解质NH3·H2O，水解反应为NH4＋+H2ONH3·H2O+H+，故B项正确；

C项，H3PO4是中强酸，不完全电离，且分步电离，电离的离子方程式只写第一步：H3PO4H++H2PO4-，H2PO4- H++HPO42-，HPO42- H++PO43-，故C项错误；

D项，CO32－是弱酸根离子，存在水解平衡，以第一步水解为主，CO32－+H2OHCO3-+OH-，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为B。