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    【题目】下列有关电池的说法不正确的是（ ）

    A.手机上用的锂离子电池属于二次电池

    B.锌锰干电池中，锰是正极，锌是负极

    C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

    D.铅蓄电池中，正极板上覆盖的是PbO2

    【答案】B

    【解析】

    A. 手机上用的锂离子电池属于可充电电池，是二次电池，A项正确，不符合题意；

    B. 锌锰干电池中，锌是负极，二氧化锰是正极，B项错误，符合题意；

    C. 甲醇燃料电池的原理为原电池，是将化学能转化为电能的装置，C项正确，不符合题意；

    D. 铅蓄电池中，铅作负极，二氧化铅作正极，D项正确，不符合题意；

    答案选B。

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    【题目】对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的叙述中能说明已达到平衡的是（ ）。

    A. 混合气体的总物质的量不再变化。 B. 混合气体的总质量不再变化。

    C. 容器内的压强不再变化。 D. 某一物质的物质的量不再变化。

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    【题目】某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是

    A. 装置A气密性的检查方法，直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好

    B. 装置B中盛放硅胶，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气

    C. 装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度

    D. 装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2

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    【题目】50mL浓硫酸和铜片加热后反应，铜片完全溶解后测得产生4.48L（标况下）气体，把反应后的溶液稀释至1L，取20mL溶液加入足量BaCl2溶液产生3.262g沉淀，求原硫酸溶液的物质的量浓度是多少______？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)。

    (1)滤液A中铁元素的存在形式为______________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_______________，检验滤液A中存在该离子的试剂为___________(填试剂名称)。

    (2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_________________________，在实验室中完成此实验还需要的试剂是________。

    a．KClO3 b．KCl c．Mg d．MnO2

    (3)为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应_____________，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1 g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是__________。

    (4)溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为__________________________。

    (5)将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+ 、Ca2+、SO42-、Br-等离子。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验。

    (1)写出实验室制备氯气的化学方程式___________；

    (2)海水淡化的方法还有____________(写出一种)；

    (3)I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式____；

    (4)II中的离子反应方程式________；Ⅲ中，加入适量CaCl2固体的目的是_____________________；

    (5)写出IV中反应的离子方程式______________；

    (6)与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g Br2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为_________ mg/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式或离子方程式正确的是

    A. NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++CO32－

    B. NH4＋水解：NH4＋+H2ONH3·H2O+H+

    C. H3PO4电离：H3PO4====3H++PO43－

    D. CO32－水解：CO32－+H2OH2CO3+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

    A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)

    B. 已知0.1 mol·L－1 二元酸H2A溶液的pH＝4，则在0.1 mol·L－1 Na2A溶液中：c(OH－) ＝ c(HA－) + c(H＋) + 2c(H2A)

    C. 将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c(H＋)和c(OH－)都减小

    D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3.H2O)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g)，700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是

    A. 升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

    B. 该反应的化学平衡常数表达式为K=

    C. 绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态

    D. 该反应的正反应是放热反应

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