Question

【题目】某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)。

(1)滤液A中铁元素的存在形式为______________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_______________，检验滤液A中存在该离子的试剂为___________(填试剂名称)。

(2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_________________________，在实验室中完成此实验还需要的试剂是________。

a．KClO3 b．KCl c．Mg d．MnO2

(3)为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应_____________，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1 g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是__________。

(4)溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为__________________________。

(5)将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是______。

Answer 1

【答案】Fe2+ 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe ac 灼烧，冷却至室温后称重，重复多次 坩埚 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O Cu2(OH)2CO3[或Cu(OH)2·CuCO3]

【解析】

（1）Cu2O与盐酸反应生成氯化铜、铜和水，Fe2O3和盐酸反应生成氯化铁和水，铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以滤液A中铁元素的存在形式为Fe2+，生成该离子的离子反应方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应是铝热反应，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；在实验室中完成此实验还需要的试剂是KClO3和Mg；答案选ac；（3）为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应冷却至室温后称重，重复多次，直至连续两次测定的实验结果相同（或质量相差小于0.1g）时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是坩埚；（4）固体混合物B是铜和二氧化硅的混合物，由图可知，溶液G与固体混合物B反应制得粗铜，即溶液G只能和二氧化硅反应，可用氢氧化钠溶液，反应的离子反应方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；（5）将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐（不含结晶水），该盐受热分解产生三种氧化物，说明该盐是含铜离子的复盐，其化学式是Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2·CuCO3。