Question

【题目】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)

B. 已知0.1 mol·L－1 二元酸H2A溶液的pH＝4，则在0.1 mol·L－1 Na2A溶液中：c(OH－) ＝ c(HA－) + c(H＋) + 2c(H2A)

C. 将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c(H＋)和c(OH－)都减小

D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3.H2O)增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、设三种溶液的pH均为9，c(OH-)=10-5mol/L，c(NaOH)= 10-5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c(CH3COONa) >c(Na2CO3)> 10-5mol/L，所以三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是c(NaOH) < c(Na2CO3) <c(CH3COONa)，故A错误；
B、在溶液中，根据质子守恒得：c(OH－) ＝ c(HA－) + c(H＋) + 2c(H2A)，所以B选项是正确的；
C、稀释醋酸时，促进醋酸电离,醋酸根离子、氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，但醋酸根离子、氢离子的物质的量增大程度小于溶液体积增大程度，所以醋酸根离子、氢离子、醋酸分子浓度都减小，但氢氧根离子浓度增大，故C错误；
D、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，抑制了一水合氨的电离，则一水合氨的浓度增大，氢氧根离子的浓度减小，则溶液中c(OH-)/c(NH3H2O)减小，故D错误。

所以B选项是正确的。