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    【题目】“黄金搭档”中含Ca、Fe、Zn、Se等元素，其中属于组成生物体的大量元素的是(　　)

    A. Ca B. Fe C. Zn D. Se

    【答案】A

    【解析】

    Ca属于大量元素，A正确；Fe属于微量元素，B错误；Zn属于微量元素，C错误；Se属于微量元素，D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

    实验过程：

    I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；

    Il.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；

    III.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；

    IV....

    (1) A中产生黄绿色气体，其化学方程式是____________________________

    (2) 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____________________________

    (3) B中溶液发生反应的离子方程式是______________________________

    (4) 为验证溴的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是______________________________

    (5) 过程III实验的目的是_____________________________

    (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下半径逐渐_______(填“增大”或“减小”)，得电子能力逐渐______________(填“增强“或“减弱”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL浓硫酸和铜片加热后反应，铜片完全溶解后测得产生4.48L（标况下）气体，把反应后的溶液稀释至1L，取20mL溶液加入足量BaCl2溶液产生3.262g沉淀，求原硫酸溶液的物质的量浓度是多少______？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+ 、Ca2+、SO42-、Br-等离子。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验。

    (1)写出实验室制备氯气的化学方程式___________；

    (2)海水淡化的方法还有____________(写出一种)；

    (3)I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式____；

    (4)II中的离子反应方程式________；Ⅲ中，加入适量CaCl2固体的目的是_____________________；

    (5)写出IV中反应的离子方程式______________；

    (6)与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g Br2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为_________ mg/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式或离子方程式正确的是

    A. NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++CO32－

    B. NH4＋水解：NH4＋+H2ONH3·H2O+H+

    C. H3PO4电离：H3PO4====3H++PO43－

    D. CO32－水解：CO32－+H2OH2CO3+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）常温下，2L pH=12的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为________，从中取出10mL加水稀释到100mL，pH=______。

    （2）已知500mLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+为0.5mol，则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为____mol/L，取上述溶液50mL加水到150mL，此溶液中SO42-的物质的量浓度为_____mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

    A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)

    B. 已知0.1 mol·L－1 二元酸H2A溶液的pH＝4，则在0.1 mol·L－1 Na2A溶液中：c(OH－) ＝ c(HA－) + c(H＋) + 2c(H2A)

    C. 将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c(H＋)和c(OH－)都减小

    D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3.H2O)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

    A. 除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇

    B. HOCH2CH(CH3)2与(CH3)3COH属于碳链异构

    C. 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯

    D. 一个苯环上已经连有-CH3、-CH2CH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3，其同分异构体有16种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1

    反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

    反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1

    回答下列问题：

    （1）反应Ⅱ的△H2=______________。

    （2）反应Ⅲ能够自发进行的条件是__________ (填“较低温度”、“ 较高温度”或“任何温度”)

    （3）恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是________。

    A.混合气体的密度不再变化

    B.混合气体的平均相对分子质量不再变化

    C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1

    D.甲醇的百分含量不再变化

    （4）对于反应Ⅰ，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是__________。

    A.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1

    B.温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率增大

    C.M点时平衡常数比N点时平衡常数大

    D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率

    （5）若在1L密闭容器中充入3molH2和1molCO2发生反应Ⅰ，250℃时反应的平衡常数K=______；若要进一步提高甲醇体积分数。可采取的措施有_________________。

    （6）下图是电解Na2CO3溶液的装置图。

    阴极的电极反应式为________________

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