Question

【题目】（1）常温下，2L pH=12的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为________，从中取出10mL加水稀释到100mL，pH=______。

（2）已知500mLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+为0.5mol，则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为____mol/L，取上述溶液50mL加水到150mL，此溶液中SO42-的物质的量浓度为_____mol/L。

Answer 1

【答案】0.005 molL-1 11 0.5 0.5

【解析】

(1)常温下pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=1×10-2 molL-1，溶液是均一稳定混合物；

(2)根据c=及稀释时物质的量不变来计算。

(1)常温下pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=1×10-2 molL-1，Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为c(OH-)×=0.005 molL-1；溶液是均一稳定混合物，从中取出10mL的溶液pH仍为12，加水稀释到100mL，即加水稀释10倍，则稀释后溶液的pH=12-1=11；

(2)(3)Al2(SO4)3溶液中含有Al3+为0.5mol，则n[Al2(SO4)3]==0.25mol，c===0.5 molL-1；取上述溶液50ml加水稀释到150ml，则稀释后的浓度为molL-1= molL-1，SO42-的物质的量浓度为 molL-1×3=0.5molL-1。