Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A. 标准状况下，22.4LH2与254gI2充分反应，形成2NA个H-I键

B. 通入1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

C. 64gCu与足量的硫粉加热，充分反应转移的电子数为NA

D. 等体积、等物质的量浓度的NaCl和KF溶液中，阴、阳离子数目之和相等

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.在标准状况下，22.4LH2与254gI2，各为1mol，由于H2I22HI是可逆反应，所以形成H-I键小于2NA个，故A错误；

B.通入1molCl2的新制氯水中，存在氯气的溶解平衡，所以溶液中还有Cl2，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，故B错误；

C.Cu与足量的硫粉加热生成Cu2S，所以64gCu与足量的硫粉加热，充分反应转移的电子数为NA，故C正确；

D.在体积的情况下，欲分析阴、阳离子数目之和是否相等，只需比较离子浓度之和就可以了，NaCl溶液中，含有的离子是：Na+、Cl-、H+、OH-，依据电荷守恒有c(Na+)c(H+)=c(Cl-)c(OH-)，阴阳离子的浓度之和为：c(Na+)c(H+)c(Cl-)c(OH-)=2（c(Na+)c(H+)），同理可知：在KF溶液中，阴阳离子浓度之和为2（c(K+） c(H+)），因KF是强碱弱酸盐，水解显碱性，所以KF溶液中的c(H+)）小于NaCl溶液中的c(H+)），而两溶液中c(Na+)=c(K+),所以等体积、等物质的量浓度的NaCl和KF溶液中，阴、阳离子数目之和不相等，故D错误；

本题答案为C。