练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是

    A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或使用了催化剂

    B．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大

    C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

    D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将增大

    【答案】D

    【解析】

    试题分析： A、CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0，升高温度平衡正向进行，但催化剂不改变平衡状态，A错误；B、CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)正反应是体积减小的可逆反应，则增大压强平衡向正反应方向进行，但反应热与平衡移动方向没有关系，B错误；C、2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0，升高了温度，平衡逆向移动，t1时刻后c（NO2）逐渐增大，c（N2O4）逐渐减小，C错误；D、由，对反应2NO2(g)N2O4(g)，增大压强，平衡正向移动，减小，应该增大，D正确，答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 燃料电池工作时，正极反应为：O2+ 2H2O + 4e-= 4OH-

    B. 若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

    C. 若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

    D. 若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列试剂的保存或使用正确的是

    A.实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中

    B.漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中

    C.称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码

    D.金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是

    A. 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2

    B. 充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强

    C. 充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成

    D. 放电时正极反应为：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH4N3(叠氮化铵)易发生爆炸反应: NH4N32N2↑+2H2↑，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1.8gNH4+中含有的质子数为1NA

    B. N2既是氧化产物，又是还原产物

    C. 爆炸反应中，当转移4NA个电子时,产生89.6L (标准状态)混合气体

    D. 6g的NH4N3晶体中含有的阴离子个数为0.3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了验证氯气的氧化性，将氯气分别通入①KI溶液、②H2S溶液、③FeBr2溶液中：

    (1)如果要将①中反应后的单质氧化产物从水溶液中分离，需先进行_________(填操作名称)，然后进行分液即可；

    (2)溶液②中出现淡黄色的沉淀，且反应后溶液呈强酸性，试写出反应的化学方程式__________________________________________________________________；

    (3)反应③进行一段时间后振荡，溶液呈黄色，罗同学提出溶液变色的原因可能生成Br2 或Fe3+，请问他该如何通过实验确认生成Br2(限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液)__________________；如果生成的是Fe3+，请写出反应的离子方程式：________________________________；

    (4)已知：

    Ⅰ.氧化性Cl2>HIO3>Br2>Fe3+>I2

    Ⅱ.2Fe3++2I-=2Fe2++I2

    将FeBr2、FeI2和HBr(强酸)溶于水，往溶液中通入过量Cl2，各反应或生成的微粒随氯气通入量的变化如下图所示

    请回答：

    ①通过实验如何证明ab段反应已开始进行_____________________________；

    ②c点之前溶液中的阴离子总物质的量最大时为____________mol；

    ③cd段发生反应的化学方程式为_________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]可用做净水剂、媒染剂等。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的部分工艺如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    (1)反应Ⅰ中氧化还原反应的离子方程式__________________ 、 __________________。

    (2)反应Ⅱ中加入NaHCO3调节体系的pH在_____________范围内。

    (3)反应Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色，该反应的离子方程式是_________________。

    (4)若反应Ⅲ中通入O2可减少NaNO2的用量，当消耗1molO2可节约n(NaNO2)=____mol。

    (5)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为____________________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：

    （1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂①_________；试剂③________。

    （2）判断试剂①已过量的方法是：____________________。

    （3）操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉_________（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42-________________（填“能”或“不能”）透过半透膜。

    （4）操作④的名称是_________。

    （5）实验室用制得的NaCl晶体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是_________，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关滴定的说法正确的是（ ）

    A. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质，则结果偏低。

    B. 用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高锰酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为mol/L

    C. 用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低

    D. 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案