Question

【题目】下列有关滴定的说法正确的是（ ）

A. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质，则结果偏低。

B. 用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高锰酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为mol/L

C. 用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低

D. 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质，由于氢氧化钠的摩尔质量较小，则所配标准溶液中OH-浓度较大，滴定时消耗标准溶液体积偏小，所以测定结果偏低。A正确；B. 用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去高锰酸钾溶液体积为V1mL，由两者反应中化合价升降总数相等（或电子转移守恒）可得到关系式5H2C2O4~2KMnO4，则n(H2C2O4)=2.5n(KMnO4)=2.5 ，所以H2C2O4溶液的浓度为mol/L，B不正确；C. 用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，则未知盐酸的体积偏小，导致测定结果偏高，C不正确；D.滴定管的读数要精确到0.01mL，D不正确。本题选A。