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    【题目】一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是

    A. a、b、c、d、e中，c最稳定

    B. b→a＋c反应的活化能为反应物能量减生成物能量

    C. b→a＋d反应的热化学方程式为：3ClO－(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116 kJ·mol－1

    D. 一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶2

    【答案】D

    【解析】根据氯元素的化合价，a、b、c、d、e依次代表Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-。A项，物质能量越低越稳定，由图可得a、b、c、d、e中，a最稳定，c最不稳定，故A错误；B项，反应物能量-生成物能量=-ΔH，依据图中数据无法判断b→a+c反应的活化能，故B错误；C项，a为Cl-、b为ClO-、d为ClO3-，B→A+D的化学方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，结合曲线提供的数据，反应热为：ΔH=64kJmol-1+2×0kJmol-1-3×60kJmol-1=-116kJmol-1，故C错误；D项，氧化还原反应遵循电子守恒，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a(Cl-)、b(ClO-)、d(ClO3-)，氯元素化合价由0价将为-1价、升为+1价和+5价，由电子守恒得：n(Cl-)=n(ClO-)+5n(ClO3-)，当溶液中a、b、d的浓度之比为11：1：2时上述电子守恒式成立，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金刚烷(Ⅰ)、乙二醛、丙二醛均是化工原料，某小组设计的合成路线如下：

    已知：

    ①2R-Br+2NaR-R+2NaBr

    ②B的核磁共振氢谱只有1个吸收峰

    ③

    ④

    回答下列问题：

    (1)A的化学名称为_____________； D的结构简式为__________________；I的分子式为__________________。

    (2)B→C的化学方程式_________________；E→F的化学方程式为_______________。该反应类型为________________。

    (3)G的芳香族同分异构体中，苯环上的取代基数目小于3且能使溴的四氯化碳溶液褪色的共有_______种(不含立体异构)；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1的是_________________(写结构简式)。

    (4)写出用环戊二烯和乙烯为原料制备化合物的合成路线____________(其他试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1） 合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。

    ①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C。下列物质含有丰富维生素C的是____________（填字母）。

    A．牛肉 B．辣椒 C．鸡蛋

    ②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素

    是_________（ 填字母）

    A．碘 B．铁 C．钙

    ③蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为___________（填字母）。

    A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸

    （2） 材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。

    ①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是 __________（填字母）。

    A．酒精 B．蔗糖 C．甲醛

    ②玻璃是重要的硅酸盐产品。生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为_________________________________________________________________。

    （3） 保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼及其化合物在耐高温合金工业、催化剂制造、高能燃料等方面有广泛应用。

    （1）硼基态原子的电子排布式为_____。硼和铝可分别形成[BF4]-和[AlF6]3-，[BF4]-的空间构型为___，硼元素不可能形成[BF6]3-的原因是________________。

    （2）B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造。由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为________，该阴离子的中心原子杂化方式为_________。

    （3）氨硼烷(H3N→BH3)和Ti(BH4)3均为广受关注的新型储氢材料。

    ①B与N的电负性:B______N(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。

    ②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反应制得。写出制备反应的化学方程式:_________。

    （4）磷化硼(BP)是受到高度关注的耐磨材料，它可用作金属表面的保护层。如图为磷化硼晶胞。

    ①磷化硼晶体属于______晶体(填晶体类型)，是否含有配位键? _____ (填“是”或“否”)

    ②晶体中P原子的配位数为_____。

    ③已知BP的晶胞边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的数值，则磷化硼晶体的密度为_____g·cm-3(用含a、NA的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体。潮湿环境中易被氧化，微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂，可溶于水)。其制备装置及步骤如下:

    ①检查装置气密性,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粉，200mL0.200mol/LCrC13溶液。

    ②关闭k2打开k1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

    ③待三颈烧瓶內的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，把溶液转移到装置乙中。当出现大量红棕色品体时，关闭分液漏斗的旋塞。

    ④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到5.64g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O

    （1）装置甲中连通管a的作用是________，如何检验甲装置的气密性是否良好?__________。

    （2）三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为__________。

    （3）步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为________________。

    （4）装置丙的作用是________________。

    （5）步骤④中进行洗涤的操作方法为________________________________。

    （6）洗涤产品时，如何证明产品已经洗涤干净?______________________。

    （7）本实验中[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相对分子质量为376)的产率是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（　　）
    A.用苯萃取碘水中的碘，后分液，水层从上口倒出
    B.金属氧化物都是碱性氧化物
    C.三氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液可制备氢氧化铁胶体
    D.可用量筒准确量取9.5mL水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由烃A制备抗结肠炎药物H的一种合成路线如下(部分反应略去试剂和条件):

    已知：I.

    II.

    回答下列问题:

    (1)反应②的类型是_______。

    (2)D的结构简式是_______。

    (3)G中含有的官能团的名称是_______。

    (4)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_______。

    (5)设计C→D和E→F两步反应的共同目的是_______。

    (6)化合物X是H的同分异构体，X遇FeCl3溶液不发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢。峰面积比为3:2:2，写出1种符合要求的X的结构简式_______。

    (7)已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料制备化合物的合成路线_____________________(其他试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.01mol/L的氨水溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示。下列说法错误的是

    A. n=7

    B. 水的电离程度先增大再减小

    C. 常温下，0.01mol/L的氨水溶液中NH3·H2O的电离度为3.98%

    D. Y点溶液中c(NH3·H2O)+(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式中书写正确的是（　　）

    A. NaHSO4Na++H++SO42﹣ B. NaHCO3Na++H++CO32﹣

    C. HClO=H++ClO﹣ D. MgCl2═Mg2++2Cl﹣

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