Question

【题目】已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.01mol/L的氨水溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示。下列说法错误的是

A. n=7

B. 水的电离程度先增大再减小

C. 常温下，0.01mol/L的氨水溶液中NH3·H2O的电离度为3.98%

D. Y点溶液中c(NH3·H2O)+(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】A．X点，氨水和醋酸恰好完全反应生成醋酸铵，由于铵根离子和醋酸根离子的水解程度相同，所以溶液显中性，即n=7，选项A正确；B．氨水溶液显碱性，抑制水的电离，随着醋酸的加入，生成醋酸铵，醋酸铵水解，促进水的电离，当醋酸过量，溶液显酸性时，醋酸抑制水的电离，所以水的电离程度先增大再减小，选项B正确；C．0.01molL-1的氨水溶液中pH=10.6，溶液中c（OH-）=10-3.4molL-1，则NH3·H2O的电离度为×100%=3.98%，选项C正确；D．Y点的溶质为等浓度的醋酸铵和NH3H2O，溶液中物料守恒为c（NH3H2O）+c（NH4+）=2c（CH3COOH）+2c（CH3COO-），电荷守恒为c（NH4+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），联立两个式子消去铵根离子的浓度可得：c（NH3H2O）+c（OH-）=2c（CH3COOH）+c（CH3COO-）+c（H+），选项D错误。答案选D。