Question

【题目】将 54.8g Na2CO3和 NaHCO3 的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸，收集到气体 V L．另一份直接加热至恒重，生成气体 2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定）．试准确计算出：

（1）原固体混合物中 Na2CO3的物质的量：nNa2CO3）=_____

（2）V=_____L．

Answer 1

【答案】 0.2mol 6.72

【解析】试题分析： Na2CO3和 NaHCO3都能与盐酸反应放出二氧化碳气体；加热时只有NaHCO3分解放出二氧化碳气体。

解析：设每份固体中NaHCO3的质量为xg

X=16.8g

原固体混合物中 Na2CO3质量是54.8g－16.8g×2=21.2g，

nNa2CO3）= ；

（2）设每份固体中碳酸钠的质量为10.6g，碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳气体的体积为V1L，每份固体中碳酸钠的质量为16.8g，碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳气体的体积为V2L，

V1=2.24L

V2=4.48L

V=4.48L +2.24L =6.72L。