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    【题目】某溶液中可能存在Fe3＋、Fe2＋、I－、HCO、Cl－、NO六种离子中的几种。进行下列实验：

    ①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈红色；

    ②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。

    据此可以推断，该溶液中一定大量存在的阴离子是(　　)

    A. I－ B. HCO C. Cl－ D. NO

    【答案】D

    【解析】①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，一定含Fe3+；则I-、HCO3-与其反应，一定不能存在；②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深，则含Fe2+、NO3-，在酸性条件下发生氧化还原反应使Fe3+浓度增大，即一定含Fe3+、Fe2+、NO3-，一定不含I-、HCO3-，可能含Cl-，则溶液里一定含有的阴离子为NO3-，故答案为D。

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    A. 98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/L

    B. 当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1molL-1，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1molL-1

    C. 只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同

    D. 50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度相等

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    【题目】煤矿发生瓦斯爆炸往往与矿坑中的甲烷有关，下列叙述中错误的是

    A.点燃甲烷不必事先进行验纯

    B.甲烷燃烧放出大量的热，所以甲烷是一种很好的气体燃料

    C.煤矿的矿井要注意通风并严禁烟火，以防爆炸事故的发生

    D.点燃混有空气的甲烷不一定会爆炸

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    【题目】将 54.8g Na2CO3和 NaHCO3 的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸，收集到气体 V L．另一份直接加热至恒重，生成气体 2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定）．试准确计算出：

    （1）原固体混合物中 Na2CO3的物质的量：nNa2CO3）=_____

    （2）V=_____L．

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    【题目】下列气体的主要成分不是甲烷的是

    A. 沼气 B. 液化石油气 C. 天然气 D. 坑道气

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    【题目】已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·mol1①

    CO(g)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝283.0 kJ·mol1②

    C(石墨)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝393.5 kJ·mol1③

    则4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)的ΔH为

    A．＋1 164.1 kJ·mol1 B．1 641.0 kJ·mol1

    C．259.7 kJ·mol1 D．519.4 kJ·mol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2+ 3H22NH3（正反应是放热反应）。下列有关说法正确的是

    A. 达到化学反应限度时，可生成2mol NH3

    B. 向容器中再加入N2，可以加快反应速率

    C. 降低温度可以加快反应速率

    D. 1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是____________(填序号)。

    a．电解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑

    b．高温使水分解制氢：2H2O(g)2H2+O2

    c．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑

    d．天然气制氢：CH4+H2O(g)CO+3H2

    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。

    ①从1 min到6 min，v(H2)=__________mol·L1·min1。

    ②能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填编号)。

    a．总压强保持不变

    b．混合气体的密度不随时间的变化而变化

    c．H2的体积分数在混合气体中保持不变

    d．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

    e．反应中CO2与H2的物质的量之比为1∶3且保持不变

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