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    【题目】醋酸和氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式正确的是 （ ）

    A. H++OH-→H2O

    B. H++ NaOH→Na++H2O

    C. CH3COOH +OH-→CH3COO- +H2O

    D. CH3COOH + NaOH→CH3COO-+ Na++H2O

    【答案】C

    【解析】醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆成离子，故C正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电 池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )。

    A. C＞B＞A B. B＞C＞A

    C. A＞C＞B D. A＞B＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，由NO和CO组成的混合气体密度是H2的14.5倍，下列关系正确的是（ ）

    A. 混合气体中，CO与NO质量比14:15

    B. 混合气体中，CO与NO分子个数比1:2

    C. 同温同压下，同体积的该混合气体与空气的质量不相等（空气平均相对分子质量为29）

    D. 同温同压下，该混合气体的密度与空气的密度不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将 54.8g Na2CO3和 NaHCO3 的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸，收集到气体 V L．另一份直接加热至恒重，生成气体 2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定）．试准确计算出：

    （1）原固体混合物中 Na2CO3的物质的量：nNa2CO3）=_____

    （2）V=_____L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。

    已知：①P4(白磷，s)＋5O2(g)P4O10(s) ΔH＝2 983.2 kJ·mol1

    ②P(红磷，s)＋O2(g)P4O10(s) ΔH＝738.5 kJ·mol1

    则白磷转化为红磷的热化学方程式为

    A．P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝29.2 kJ·mol1

    B．P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝+29.2 kJ·mol1

    C．P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝2 244.7 kJ·mol1

    D．P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝+2244.7 kJ·mol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·mol1①

    CO(g)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝283.0 kJ·mol1②

    C(石墨)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝393.5 kJ·mol1③

    则4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)的ΔH为

    A．＋1 164.1 kJ·mol1 B．1 641.0 kJ·mol1

    C．259.7 kJ·mol1 D．519.4 kJ·mol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是( )

    A. CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1

    B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

    C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    D. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较。

    【实验目的】测定锌与稀硫酸反应的速率

    【实验用品】锥形瓶、双孔塞、胶皮管、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol/L硫酸、4 mol/L硫酸。

    【实验步骤】

    （1）取一套装置(如图所示)，加入40 mL 1 mol/L的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H2所需的时间。

    （2）取另一套装置，加入40 mL4 mol/L的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H2所需的时间。

    【实验现象】锌与稀硫酸反应 （写现象），收集10mL气体，（2）所用时间比（1）所用时间_________。

    【实验结果】

    加入试剂

    反应时间

    反应速率

    40 mL 1 mol/L硫酸

    长

    _________

    40 mL 4 mol/L硫酸

    短

    _________

    【实验结论】4 mol/L硫酸与锌反应比1 mol/L硫酸与锌反应的速率 。

    【注意事项】（1）锌的颗粒(即表面积)大小 ；

    （2）40 mL的硫酸要迅速加入；

    （3）装置 ，且计时要迅速准确；

    （4）气体收集可以用排水量气装置(如图所示)代替。

    【实验讨论】除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有(至少填两种)：

    （1） 。

    （2） 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是

    A. H3O＋和OH－ B. CO和N2 C. HNO2和NO2－ D. CH3＋和NH4＋

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