【题目】（1） 合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。
①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C。下列物质含有丰富维生素C的是____________（填字母）。
A．牛肉 B．辣椒 C．鸡蛋
②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素
是_________（ 填字母）
A．碘 B．铁 C．钙
③蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为___________（填字母）。
A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸
（2） 材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。
①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是 __________（填字母）。
A．酒精 B．蔗糖 C．甲醛
②玻璃是重要的硅酸盐产品。生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为_________________________________________________________________。
（3） 保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为____________________________________。
【答案】 B A B C 
【解析】（1）①A牛肉C鸡蛋，主要含有蛋白质；水果、蔬菜中含有较多的维生素C，故选：B；②人体缺乏碘元素将导致甲状腺肿大，幼儿缺乏会造成智力损害，故选A；③人体摄入的蛋白质在酶的催化作用下，最终水解为氨基酸被人体吸收，故选：B；（2）①甲醛来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，故选C；
②石灰石的主要成分是碳酸钙，石英是二氧化硅晶体，碳酸钙与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙和二氧化碳，化学方程式为：SiO2 +CaCO3 
CO2↑+CaSiO3；
（3） 由NO、CO相互反应转换成无毒的气体，即生成氮气和二氧化碳，该反应的化学反应方程式为2NO+2CO
N2+2CO2；
孟建平小学滚动测试系列答案
黄冈天天练口算题卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B. 所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
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【题目】为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO
及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ）
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A. ②④⑤①③ B. ④②⑤①③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③①
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【题目】姜黄素具有搞突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：
已知：①
②
请回答下列问题：
（1）D中含有的官能团名称是___________。
（2）反应A→B的反应条件为________；已知D→E转化中原子利用率100％，则H的结构简式为______________。
（3）姜黄素的结构简式为_________________。
（4）D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物，其化学方程式为_________________________________________。
（5）下列有关E的叙述不正确的是___________(填正确答案编号)。
a．1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2
b．E能发生氧化、加成、取代和缩聚反应
c．1molE最多能与3molNaOH发生反应
d． E能与FeCl3溶液发生显色反应
（6）G(C8H8O3)的同分异构体中，符合下列条件的共有__________种。
①苯环上的一取代物只有2种；②1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH.
其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为_________。
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【题目】已知：PbI2的Ksp＝7.0×10－9，将7.5×10－3mol/L的KI溶液与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按2∶1体积混合（忽略体积变化），则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为
A. 2.8×10－4 B. 5.6×10－4 C. 4.2×10－4 D. 8.4×10－4
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【题目】装置(Ⅱ)的主要缺点是___________________________________，如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：______________________________________。
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【题目】目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：
（1）基态硫原子的外围电子排布式为 ，硫元素与氧元素相比，第一电离能较大的元素是 (填元素符号)。
（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是 ，其立体结构是 。
（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液
蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式 ；深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H+)内存在的全部化学键类型有 。
（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为 ；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为 pm(用含d和NA的式子表示)。
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【题目】pH=1的某溶液X中仅含有NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
下列有关推断不正确的是（ ）
A. 溶液X中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－
B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋、Cl－
C. 沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物
D. 若溶液X为100 mL产生的气体A为44.8 mL（标况）则X中c(Fe2+)=0.06 mol·L－1
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