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    【题目】下列叙述正确的是（　　）
    A.用苯萃取碘水中的碘，后分液，水层从上口倒出
    B.金属氧化物都是碱性氧化物
    C.三氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液可制备氢氧化铁胶体
    D.可用量筒准确量取9.5mL水

    【答案】D
    【解析】A．水的密度比苯大，分液时下层液体从下口流出，避免重新混合而污染，则水从下口流出，A不符合题意；

    B．金属氧化物不一定为碱性氧化物，如氧化铝为两性氧化物，B不符合题意；

    C．三氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液易生成氢氧化铁沉淀，应用水解的方法制备，C不符合题意；

    D．量筒精确到0.1mL，可量取9.5ml水，D符合题意；

    所以答案是：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品过碳酸钠中一般都含有Na2CO3，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量。

    (1) 根据下图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠的实验装置，这些装置的连接顺序是(填接口字母)：_______________。

    (2) 装置④的作用：______________________。装置⑤的作用为_________________________________。

    (3) 如果实验时，称取wg样品和过量盐酸反应后，设收集到氧气的体积(标准状况)为VmL，则此样品的纯度为______________。(列出计算式，不需化简)

    (4) 某次实验，称取1.22g样品进行测定，实验室有50mL，100mL，150mL三种规格的量筒，应选用规格为_______的量筒进行实验。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法不正确的是 ( )

    A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积

    B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

    C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③12，④12

    D．空间利用率的大小关系为：①<②<③＝④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中涉及的反应类型为

    A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是

    A. a、b、c、d、e中，c最稳定

    B. b→a＋c反应的活化能为反应物能量减生成物能量

    C. b→a＋d反应的热化学方程式为：3ClO－(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116 kJ·mol－1

    D. 一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品中Na2CO3的纯度(质量分数)是

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    （1）实验室用加热二氧化锰和浓盐酸制氯气，离子方程式为____________________。若生成标准状况下2.24 L Cl2，则被氧化的HCl的物质的量为 _______________。

    （2）向淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式为_______________________________________。

    （3）①乙醇 ②MgCl2晶体 ③蔗糖 ④铜 ⑤食盐水 ⑥BaSO4 ⑦次氯酸

    以上物质中属于电解质的是(填序号)_____________________________________。

    （4）在甲、乙两个烧杯中，分别含有下列离子中的三种：Cu2＋、Na＋、H＋、SO42－、CO32－、OH－。已知甲烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯中的溶液中大量存在的离子是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

    I.己知某些化学键的键能数据如下:

    化学键

    C=O

    C-O

    C-H

    H-H

    O-H

    键能/kJ·mol-1

    a

    b

    c

    d

    e

    (1)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=____kJ/mol(用字母表示)。

    II.将燃煤废气中的CO 转化为二甲醚的反应原理为:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

    (2)已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如下图所示:

    ①该反应的△H_____0(填“>”或“<”)。

    ②700K，将4molH2和2molCO2投入2L恒容密闭容器中，反应经3min达到平衡，则CH3OCH3(g)在0~3min内的生成速率为_________。

    (3)某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是_______。

    A.二氧化碳的浓度 B.容器中的压强

    C.气体的密度 D.CH3OCH3与H2O的物质的量之比

    (4)某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压强下，平衡时CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示:

    P1

    P2

    P3

    I.2.0molCO26.0molH2

    0.10mol

    0.04mol

    0.02mol

    II.1.0molCH3OCH33.0molH2O

    X1

    Y1

    Z1

    ①P3______P2(填“>”、“<”或“”)；

    ②P2下，I中CH3OCH3的平衡转化率为_______。

    III.在一定条件下，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。

    (5)在1L密闭容器中若CO2(g)、H2(g)初始投料均为1mol，反应达平衡时CO在平衡混合气中的体积分数为25%，则该温度下该反应的平衡常数K=____。向此容器中再充入CO2(g)、H2(g)各0.5mol，则平衡_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化需要加入还原剂才能实现的是（　　）

    A.Cu→Cu2+B.Cl﹣→Cl2C.MnO4﹣→Mn2+D.NH3→NO

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