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【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法不正确的是 ( )

A.①为简单立方堆积,②为六方最密堆积,③为体心立方堆积,④为面心立方最密堆积

B.每个晶胞含有的原子数分别为:①1个,②2个,③2个,④4个

C.晶胞中原子的配位数分别为:①6,②8,③12,④12

D.空间利用率的大小关系为:①<②<③=④

【答案】A

【解析】本题考查了金属晶体的堆积方式,准确理解并记忆金属晶体的四种常见堆积方式是解答本题的关键。①为简单立方堆积,②为体心立方堆积,③为六方最密堆积,④为面心立方最密堆积,②与③判断有误,A项错误;每个晶胞含有的原子数分别为:①8×=1,②8×+1=2,③8×+1=2,④8×+6×=4,B项正确;晶胞①中原子的配位数应6,②中原子的配位数应8,③中原子的配位数应12,④中原子的配位数应12,其他判断正确,C项正确;四种晶体的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%,D项正确。

练习册系列答案
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【题目】下列属于化学变化的是(  )

A.煤的液化B.石油的分馏C.焰色反应D.干冰的气化

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【题目】汽车尾气污染是造成雾霾天气的重要原因之一,解决这个问题除了限制汽车出行外,更重要的是研发催化汽车尾气的转化技术,该技术中催化剂及载体的选择和改良是关键,某稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如图甲
(1)下列有关说法正确的是 . a.C3H8与CH3CH=CH3一样,分子中碳原子都采用的是SP3杂化
b.N2、CO2、H2O都是非极性分子
c.每个CO2分子中,含有2个π键和2个σ键+
d.CO的一种等电子体为NO+ , 它的电子式为
(2)CO与Fe可生成羰基铁[Fe(CO)5],已知其中铁为0价,铁原子的基态核外电子排布式为 , [Fe(CO)5],中配位原子是 , 理由是
(3)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 , Al2O3晶体熔点高是耐火材料,AlCl3晶体易升华,熔点低,工业上电冶制取铝用前者而不用后者的原因是
(4)钙钛矿型符合氧化物也可作为汽车尾气转化的催化剂,一种复合氧化物晶胞结构如图乙所示,则与每个Sr2+个O2紧邻,若Sr2+与紧邻O2的核间距为apm,阿伏加德罗常数为NA , 则该氧化物晶体密度的计算表达式为

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【题目】有机化合物A(C5H8O2不溶于水,并可以发生如图所示的变化
已知:C物质的一氯代物D只有两种同分异构体,请回答:
(1)A分子中含有的官能团的名称
(2)①②④⑤反应中属于取代反应的有(填序号).
(3)写出②的反应方程式
(4)写出一种下列要求的物质的同分异构体的结构简式 ①C的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应
②C的同分异构体中属于醇且能发生银镜反应
(5)简述验证D中含有氯元素的方法
(6)17.2g B与足量的碳酸氢钠溶液反应,标准状况下生成二氧化碳的体积为L.

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【题目】已知:
P4(白磷,s)+5O2(g)═P4O10(s)△H=﹣2983.2kJ/mol
P(红磷,s)+ O2(g)═ P4O10(s)△H=﹣738.5kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式;白磷的稳定性比红磷(填“高”或“低”).

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【题目】铁有δ、γ、α三种晶体结构,以下依次是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的图示。下列有关说法中不正确的是 ( )

δ-Feγ-Feα-Fe

A.δ-Fe晶体与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有8个

B.γ-Fe晶体与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有12个

C.图中α-Fe晶胞边长若为a cm,δ-Fe晶胞边长若为b cm,则两种晶体的密度比为b3:a3

D.将Fe加热到1 500℃分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同

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【题目】(1)如图甲所示为二维平面晶体示意图,化学式表示为AX3的是________。

(2)图乙为一个金属铜的晶胞,请完成以下各题:

①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是________个;

②该晶胞称为________(填序号);

A.六方晶胞 B.体心立方晶胞 C.面心立方晶胞

③此晶胞立方体的边长为a cm,Cu的相对原子质量为64,金属铜的密度为ρ g/cm3,则阿伏加德罗常数为________(用aρ表示)。

(3)《X射线金相学》中记载关于铜与金可形成两种有序的金属互化物,其结构如下图所示。下列有关说法正确的是________。

A.图Ⅰ、Ⅱ中物质的化学式相同

B.图Ⅱ中物质的化学式为CuAu3

C.图Ⅱ中与每个铜原子紧邻的铜原子有3个

D.设图Ⅰ中晶胞的边长为a cm,则图Ⅰ中合金的密度为 g·cm-3

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【题目】图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分,下列说法不正确的是( )

X

Y

Z

W

A.W的原子序数可能是Y的两倍

B.Z的原子半径比Y的大

C.Y元素的非金属性比X元素的强

D.ZW的氧化物对应的水化物均为强酸

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【题目】A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期,且原子序数依次增大.元素A是原子半径最小的元素;B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道(能级);D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍;E与D处于同一主族;F位于ds区,且原子的最外层只有1个电子.
(1)F+离子的电子排布式是
(2)B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是
(3)B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子,则B的这种氢化物的化学式是;B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是
(4)A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物,则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是;1mol该分子中含有π键的数目是
(5)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式是 , C原子的配位数是

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