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    【题目】下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）

    A.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

    B.氢氧化亚铁是红褐色沉淀

    C.Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀

    D.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤

    【答案】D

    【解析】

    A．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故A错误；

    B．新制的氢氧化亚铁沉淀为白色，易被氧气氧化生成红褐色的Fe(OH)3，故B错误；

    C．FeCl3与KSCN反应生成血红色的络合物，易溶于水，不是沉淀，故C错误；

    D．因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了验证氯气的氧化性，将氯气分别通入①KI溶液、②H2S溶液、③FeBr2溶液中：

    (1)如果要将①中反应后的单质氧化产物从水溶液中分离，需先进行_________(填操作名称)，然后进行分液即可；

    (2)溶液②中出现淡黄色的沉淀，且反应后溶液呈强酸性，试写出反应的化学方程式__________________________________________________________________；

    (3)反应③进行一段时间后振荡，溶液呈黄色，罗同学提出溶液变色的原因可能生成Br2 或Fe3+，请问他该如何通过实验确认生成Br2(限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液)__________________；如果生成的是Fe3+，请写出反应的离子方程式：________________________________；

    (4)已知：

    Ⅰ.氧化性Cl2>HIO3>Br2>Fe3+>I2

    Ⅱ.2Fe3++2I-=2Fe2++I2

    将FeBr2、FeI2和HBr(强酸)溶于水，往溶液中通入过量Cl2，各反应或生成的微粒随氯气通入量的变化如下图所示

    请回答：

    ①通过实验如何证明ab段反应已开始进行_____________________________；

    ②c点之前溶液中的阴离子总物质的量最大时为____________mol；

    ③cd段发生反应的化学方程式为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：

    （1）氨气的制备

    ①用A装置可制备哪些常见气体_________，工业上制取氨气的化学方程式为____________。

    ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。

    （2）氨气与二氧化氮的反应

    将上述收集到的NH3充入注射器X中，向硬质玻璃管Y中加入少量催化剂并充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

    操作步骤

    实验现象

    解释原因

    打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中

    ①Y管中_____________

    ②反应的化学方程式

    ____________

    将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温

    Y管中有少量无色液珠

    生成的气态水凝集

    打开K2

    ③_______________

    ④______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向1 L pH＝10的 NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH－离子浓度(c)的关系如图所示。下列叙述不正确的是(　　)

    A. b点溶液中：c(OH-)=1×10－7 mol·L－1

    B. a点溶液中：水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1

    C. c点溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)

    D. d点溶液中：溶液是NaHCO3和H2CO3的混合液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关滴定的说法正确的是（ ）

    A. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质，则结果偏低。

    B. 用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高锰酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为mol/L

    C. 用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低

    D. 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，下列说法中正确的是（ ）

    A.Na是氧化剂B.Na既是氧化剂，又是还原剂

    C.Na是还原剂D.H2O是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有HCO3-、CO32-、Na+、NO3- 四种离子，若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是

    A. NO3- B. CO32-、NO3- C. CO32- D. CO32-、NO3-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：

    回答下列问题：

    （1）葡萄糖的分子式为__________。

    （2）A中含有的官能团的名称为__________。

    （3）由B到C的反应类型为_____________。

    （4）C的结构简式为________________________。

    （5）由D到E的反应方程式为_____________________________________________。

    （6）F是B的同分异构体，7.30 g的F足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24 L二氧化碳（标准状况），F的的一种同分异构体核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是

    A. 实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同

    B. 实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色

    C. 实验丙：将MgCl26H2O置于坩埚中加热以制备无水MgCl2

    D. 装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

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