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(2010?青岛二模)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.请回答下列问题:
(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2
若1mol CH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为867kJ,则△H2=
-1160kJ?mol-1
-1160kJ?mol-1

(2)工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低,而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+ )实现氨的电化学合成,从而大大提高了氮气和氢气的转化率.电化学合成氨过程的总反应式为:N2+3H2 
     通电     
.
一定条件
 2NH3,则在电化学合成氨的过程中,阴极反应式为
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3

(3)在一定条件下,将l mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中,反应达到平衡时,A点混合气体中氨占25%,
试回答:①N2的转化率为
40%
40%

②右图中在状态A时,平衡常数 KA
0.082
0.06×0.183
0.082
0.06×0.183
(填写代入数值的表达式,不要求算出具体数值);当温度由T1变化到T2时,KA
 KB(填“>”、“<”或“=”).
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应,各物质的浓度如下表:
时间/min
浓度/mol.L
c (N2 c (H2 c (NH3
0 0.6 1.8 0
3 0.52 x 0.16
6 0.36 1.08 0.48
9 0.36 1.08 0.48
反应从0min到3min之间,H2的反应速率为
0.08mol?L-1?min-1
0.08mol?L-1?min-1
;反应在3min时,条件发生了改变,改变的条件可能是
a
a
 (填序号).
a.使用催化剂  b.降低温度  c.增加H2的浓度.
分析:(1)根据盖斯定律以及热化学方程式的意义来解答;
(2)根据题目信息以及阴极得电子发生还原反应;
(3)①结合方程式N2+3H2
     通电     
.
一定条件
2NH3,利用平衡三部曲和氨的体积分数求出各物质的物质的量,根据转化率的定义求解;
②根据平衡常数的表达式;根据温度对化学平衡的影响;
③先根据速率公式求出N2的反应速率,然后根据速率之比等于化学计量数之比,求出H2的反应速率;根据表可知第3min是平衡建立过程,反应速率加快,H2的量没有增加,,根据外界条件对化学反应速率的影响;
解答:解:(1)CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ?mol-1    ①
        CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2                ②
根据盖斯定律得:2CH4(g)+4NO2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)+2N2(g)△H1+△H2                    
而 1mol CH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为867kJ,所以△H1+△H2=-1734kJ?mol-1,则△H2=-1734kJ?mol-1+574kJ?mol-1=-1160 kJ?mol-1,故答案为:-1160kJ?mol-1;        
(2)阴极得电子发生还原反应:N2+6H++6e-=2NH3,故答案为:N2+6H++6e-=2NH3
(3)①N2 +3H2   
     通电     
.
一定条件
   2NH3
起始(mol)      1         3                    0
反应(mol)      a         3a                   2a
平衡(mol)     1-a       3-3a                  2a
因混合气体中氨占25%,则
 2a
(1-a)+(3-3a)+ 2a
×100%=25%,解得:a=0.4,
N2的转化率为
0.4
 1 
×100%=40%,故N2的转化率为40%;
②平衡常数 KA=
C2(NH3)
C(N)C3(H2)
=
0.082
0.06×0.183
,故答案为:
0.082
0.06×0.183
;升高温度平衡向吸热的方向移动,即逆反应方向移动,平衡常数减小,故答案为:>;
③N2的反应速率为V=
△C
△t
=
0.08
3
mol?L-1?min-1,而V(H2)=3V(N2)=0.08 mol?L-1?min-1
故答案为:0.08 mol?L-1?min-1
③根据表可知第2min是平衡建立过程,反应速率加快,H2的量没有增加,根据外界条件对化学反应速率的影响,可知使用催化剂、升高温度均可,增加H2的浓度是不可,故选:a;
点评:本题考查的是等效平衡及化学平衡的有关计算,难度不大,根据课本知识即可完成.
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