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    （2010?青岛二模）下列说法正确的是（　　）
    分析：A、根据第ⅠA族元素的原子序数来回答；
    B、非金属元素得电子能力越强，则氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性越强；
    C、非金属元素的最高化合价小于或等于原子的最外层电子数；
    D、根据氢离子的核外电子排布来回答．
    解答：解：A、第ⅠA族的H和Li元素的原子序数差为2，则X、Y可能处于同一主族，故A错误；
    B、可以根据非金属元素的原子的氢化物的稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱，不能利用氢化物的酸性来比较非金属性，故B错误；
    C、非金属元素的最高化合价大多是等于原子的最外层电子数，其中F、O元素没有正价，故C正确；
    D、H+的核外电子是零，与稀有气体原子的核外电子排布不相同，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查学生元素周期律和元素周期表的结构知识，注意平时知识的积累是解题的关键，难度中等．
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    （2010?青岛二模）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=
    -1160kJ?mol-1
    -1160kJ?mol-1
    ；
    （2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H2 
         通电     
    .
    一定条件
     2NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为
    N2+6H++6e-=2NH3
    N2+6H++6e-=2NH3
    ；
    （3）在一定条件下，将l mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25%，
    试回答：①N2的转化率为
    40%
    40%
    ；
    ②右图中在状态A时，平衡常数 KA
    0.082
    0.06×0.183
    0.082
    0.06×0.183
    （填写代入数值的表达式，不要求算出具体数值）；当温度由T1变化到T2时，KA
    ＞
    ＞
     KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
    时间/min
    浓度/mol．L    		 c （N2） c （H2） c （NH3）
    0 0.6 1.8 0
    3 0.52 x 0.16
    6 0.36 1.08 0.48
    9 0.36 1.08 0.48
    反应从0min到3min之间，H2的反应速率为
    0.08mol?L-1?min-1
    0.08mol?L-1?min-1
    ；反应在3min时，条件发生了改变，改变的条件可能是
    a
    a
     （填序号）．
    a．使用催化剂  b．降低温度  c．增加H2的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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