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    【题目】已知NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是

    A. 15g甲基（—CH3）中含有电子的数目为10NA

    B. 42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA

    C. 标准状况下，22.4L水中含有的分子数为NA

    D. 乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6NA

    【答案】B

    【解析】A、15g甲基（—CH3）即 mol甲基中含有电子的数目为9NA，选项A错误；B、乙烯（C2H4）,丙烯（C3H6）,两者化学式均可以看成(CH2）n,相对分子质量看成14n，所以不管乙烯丙烯怎么混合,42g混合气体中一定含有3molCH2,即碳原子有3NA,选项B正确；C、标准状况下水不是气体，无法计算2.24L水中所含分子数，选项C错误；D、乙烯和乙醇耗氧量相同，乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，耗氧量0.3mol，选项D错误。答案选B。

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    【题目】锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：

    （1）用碳酸锂和_______反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为__________。

    （2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是__________。

    （3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是__________。

    （4）LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF6受热易分解，其热分解产物为PF5和__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。则气体x的成分可能是

    A. 0.3mol NO2 和0.3mol NO B. 0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4

    C. 0.2mol NO2和0.1mol N2O4 D. 0.6mol NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1, 则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）

    A. 5.6g B. 11.2g C. 22.4g D. 33.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F为短周期元素．A的焰色反应为黄色，B的氢氧化物具有两性，C的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．D的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．E与D同主族，F的单质是黄绿色气体

    (1)B、F的元素符号分别为____________、____________ ；

    (2)A、E两种元素按原子半径由大到小的顺序为_____________（用元素符号填写）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA

    B. 标准状况下，17g氨气所含原子数目为NA

    C. 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA

    D. NA个氢分子所占有的体积一定为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：

    （1）用碳酸锂和_______反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为__________。

    （2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是__________。

    （3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是__________。

    （4）LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF6受热易分解，其热分解产物为PF5和__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是（ ）

    A. 2s < 2p B. 3px < 3py C. 3s < 3d D. 4s > 3p

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)＝2.0×10－2 mol·L－1，c(Fe3＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，c(Cl－)＝5.3×10－2 mol·L－1，则该溶液的pH约为________。

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