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    【题目】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA

    B. 标准状况下，17g氨气所含原子数目为NA

    C. 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA

    D. NA个氢分子所占有的体积一定为22.4L

    【答案】A

    【解析】

    本题考查的是以物质的量为核心的化学计算。

    A是易错项，温度和压强并不能影响气体的质量。因为氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，所以28 g混合气体的物质的量为1 mol，分子数目一定为NA，A正确。

    B项17 g氨气的物质的量为1 mol，分子数目一定为NA，原子数目应为4NA。

    C项11.2 L氮气的物质的量因不知道常温常压下的气体摩尔体积而无法计算。

    D项NA个氢分子所占有的体积不一定为22.4L，只有在标准状况下才是22.4 L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列说法正确的是

    A．反应后生成的盐只有Fe(NO3)3

    B．反应后生成的盐只有Fe(NO3)2

    C．反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，其物质的量之比为1：3

    D．反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，其物质的量之比为3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。

    操作步骤：

    ①样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。

    ②NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。

    ③氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。

    请回答下列问题：

    （1）在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水____________________。

    （2）在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大_______。

    A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯 B．定容时，俯视刻度线

    C．定容时，仰视刻度线 D．移液时，有少量液体溅出

    （3）若称取样品的质量为1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1 mol·L－1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0 mL，则该样品中N的含量为________。

    (滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3)

    （4）一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点，以便牛奶检测时蛋白质的含量达标，而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。则三聚氰胺中氮的含量为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42-、Cl－、Br－、I－。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

    ①溶液中滴入紫色石磊试液呈蓝色；

    ②加入HCl溶液后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。

    ③加入CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。

    ④加入BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。

    ⑤加入稀HNO3酸化后，再加入过量的AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。

    （1）分析上述五个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

    实验①___________________________________________________________________。

    实验②_____________________________________________________________________。

    实验③___________________________________________________________________。

    实验④___________________________________________________________________。

    实验⑤___________________________________________________________________。

    （2）上述五个实验不能确定是否存在的离子是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是

    A. 15g甲基（—CH3）中含有电子的数目为10NA

    B. 42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA

    C. 标准状况下，22.4L水中含有的分子数为NA

    D. 乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列微粒：

    ①CH4　②CH2==CH2　③CH≡CH　④NH3 ⑤NH4+　 ⑥BF3　 ⑦P4　 ⑧H2O　⑨CH3Cl

    填写下列空白（填序号）：

    （1）空间构型呈正四面体形的是________________________。

    （2）中心原子轨道为sp2杂化的是_____________________。

    （3）含有极性键的极性分子是________________。

    （4）所有原子共平面的是__________，共直线的是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在海水浓缩过程中，析出盐的种类和质量见下表(单位g·L－1)。

    海水密度

    (g·mL－1)

    CaSO4

    NaCl

    MgCl2

    MgSO4

    NaBr

    1.20

    0.91

    1.21

    0.05

    3.26

    0.004

    0.008

    1.22

    0.015

    9.65

    0.01

    0.04

    1.26

    0.01

    2.64

    0.02

    0.02

    0.04

    1.31

    1.40

    0.54

    0.03

    0.06

    当海水密度达到1.21～1.22 g·mL－1时，析出的盐中，质量分数最大的是(　　)

    A. CaSO4 B. MgSO4

    C. NaCl D. MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C6H12O2的有机物A，有香味。A在酸性条件下水解生成有机物B和C。B能和碳酸氢钠溶液反应生成气体；C不能发生消去反应，能催化氧化生成醛或酮。则A可能的结构有几种 ( )

    A．1 B．3 C．5 D．多于5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列八种物质：①铝②蔗糖③SiO2④H2SO4⑤NaOH⑥FeSO4溶液⑦Ba(OH)2⑧氢氧化铁胶体

    （1）上述物质属于电解质的有_________。（填序号）

    （2）向⑥中加入少量⑤的溶液，观察的现象为___________。

    （3）上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH－=H2O，则该反应的化学方程式为_____。

    （4）若在⑧中缓慢加入⑤，产生的现象是___________。

    （5）③和⑤是玻璃的主要成分之一，③与⑥溶液反应的化学方程式为________，工艺师常用______（填物质名称）来雕刻玻璃。

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