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    【题目】常温下，下列四种酸溶液，能跟铝片反应放出H2且反应速率最快的是

    A. 20mL 18.4mol·L1的硫酸溶液 B. 10mL 3mol·L1的硫酸溶液

    C. 20mL 5mol·L1的盐酸溶液 D. 30mL 4mol·L1的硝酸溶液

    【答案】B

    【解析】

    A、18.4mol·L－1的硫酸是浓硫酸，金属铝常温下与浓硫酸发生钝化反应，反应缓慢，故A错误；

    B、相同条件浓度越大，反应速率越快，此时溶液中c(H＋)=6mol·L－1；

    C、此溶液中c(H＋)=5mol·L－1；

    D、金属铝与硝酸反应不产生H2，故D错误；

    综上所述，选项B中c(H＋)大于选项C中c(H＋)，即3mol·L－1硫酸反应最快，故B正确。

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    【题目】下列物质属于纯净物的是

    A. 玻璃 B. 纤维素 C. 天然油脂 D. 冰水混合物

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    【题目】苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，某种药物中间体M的合成路线如图：

    已知①

    ②本题不考虑酚羟基与银氨溶液的中和反应

    ③M的结构中含有三个六元环

    (1) D中含氧官能团的名称为________。

    (2)化合物A的名称是________，M的结构简式为________。

    (3)上述合成路线中属于加成反应的有________处。

    (4)E→F的过程中可能有另一种产物F1，写出在加热条件下F1与足量稀NaOH溶液水溶液在加热条件下反应的化学方程式________。

    (5)B与HCHO在一定条件下反应生成高分子化合物的原理，与酚醛树脂的制备原理相似，写出该反应的化学方程式________。

    (6)满足下列条件的E的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。

    ①能发生水解反应；②遇FeCl3溶液显紫色；③能发生银镜反应：④只含一个环状结构。其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：1的结构简式为________。

    (7)参照上述合成路线，设计一条以化合物C为原料，选用必要的无机试剂制备的合成路线：(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）________。

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    【题目】下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是（　　）

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：

    （1）B中的含氧官能团有______________和______________（填名称）。

    （2）C→D的转化属于_______________反应（填反应类型）。

    （3）已知E→F的转化属于取代反应，则反应中另一产物的结构简式为_______________。

    （4）A（C9H10O4）的一种同分异构体X满足下列条件：

    Ⅰ．X分子有中4种不同化学环境的氢。

    Ⅱ．X能与FeCl3溶液发生显色反应。

    Ⅲ．1molX最多能与4molNaOH发生反应。

    写出该同分异构体的结构简式：_______________。

    （5）已知：，根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，属于加成反应的是 （ ）

    A. 甲烷与氯气反应生成油状液滴

    B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

    C. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. 苯燃烧时火焰明亮并带有浓烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用密度为1.18g/ml，质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：

    （1）配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液．应量取盐酸体积_________ml，应选用容量瓶的规格__________________ml。

    （2）配制时，其正确的操作顺序是________。

    A．用30ml水洗涤烧杯 2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处

    a．BCAFED b．BCFED c．BCAED

    （3）操作B中，使用量筒量取液体时视线俯视会造成配制液体浓度__________（偏高、偏低或无影响）。操作E中加水超过刻度线该如何处理？____________

    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？

    a．没有进行A操作____________；

    b．加蒸馏水时不慎超过了刻度___________；

    c．定容时俯视_______________。

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    【题目】下列关于平衡常数K的说法中，正确的是(　　)

    A.平衡常数K只与反应本身及温度有关

    B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

    C.加入催化剂可以改变平衡常数K

    D.在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应（已知硅与稀硫酸不反应），测定通常状况（20℃，101 kPa）下的气体摩尔体积。拟选用下列实验装置完成实验：

    （1）该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为A、_____________。

    （2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，开始时稀硫酸能滴人锥形瓶中，一段时间后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中，其原因是____________________。

    （3）金属铝与稀硫酸反应的离子方程式为_________________。

    （4）实验结束时，测量实验中生成H2体积的操作方法是_______________。

    （5）实验中准确测得3个数据：实验前铝硅合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验后量筒中液面读数为V ml。。则通常状况下气体摩尔体积Vm=__________L·mol-l。若合金中含少量铜，则所测得的Vm将____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

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