【题目】福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物,可通过以下方法合成:
(1)B中的含氧官能团有______________和______________(填名称)。
(2)C→D的转化属于_______________反应(填反应类型)。
(3)已知E→F的转化属于取代反应,则反应中另一产物的结构简式为_______________。
(4)A(C9H10O4)的一种同分异构体X满足下列条件:
Ⅰ.X分子有中4种不同化学环境的氢。
Ⅱ.X能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅲ.1molX最多能与4molNaOH发生反应。
写出该同分异构体的结构简式:_______________。
(5)已知:,根据已有知识并结合相关信息,写出以
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)______。
【答案】 醚键 酯基 氧化
(或
)(写一个即给分,但表达不准确不给分)
【解析】(1)根据B的结构简式可知B中含氧官能团的名称是酯基和醚键;(2)C中的醇羟基变为D中的醛基,发生氧化反应,所以C到D的反应类型是氧化反应;(3)根据F的结构简式可知,E中的醚键断裂,上去2个H原子,则另一种产物是HI中的I原子与-C-相连,则其结构简式为;(4)根据题意可知X的分子中含有酚羟基,1mol X最多能与4 mol NaOH发生反应,若X分子中含有4个酚羟基和1个碳碳双键,则其分子中的H原子的种数不只4种,所以X的分子中不可能含有4个酚羟基;若X分子中有3个酚羟基和1个醛基,则不能满足1mol X最多能与4 mol NaOH发生反应的条件;若X分子中含有2个酚羟基,则其分子中还应含有酯基且该酯基是酚羟基与羧酸构成的酯才能满足题意,结合H原子的种数,则X的结构简式是
或
;(5)根据题意可知,
的单体是
,由
先发生消去反应,使其分子中产生碳碳双键,然后根据已知信息,在
的条件下得到苯甲醛,结合制取福酚美克的流程,仿照D到福酚美克的反应流程即可得到
,该单体再发生缩聚反应即可得到所求产物,所以该物质的制备流程是
。
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【题目】某气态不饱和链烃CnHm在一定条件下与H2加成为CnHm+x,取CnHm和H2混合气体共60mL进行实验,发现随混合气中H2所占体积的变化,反应后得到的气体总体积数也不同,反应前混合气体中H2所占的体积V(H2)和反应后气体总体积V(反应后总)的关系如图所示(气体体积均在同温同压下测定).由此可知x的数值为
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
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【题目】下列有关碱金属的说法不正确的是( )
A. 均为IA族元素,最外层均有1个电子
B. 单质的还原性:Li>Na>K>Rb>Cs
C. 碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH
D. 由Li到Cs,核电荷数依次增加,电子层数、原子半径依次增大
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【题目】(1)写出下列物质的电离方程式:
NH4NO3______________________;
HClO___________________;
NaHCO3______________________。
(2)写出下列反应的离子方程式:
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合____________________________________________。
碳酸钠溶液与稀盐酸混合___________________________________________________。
氯化钾溶液与硝酸银溶液混合_______________________________________________。
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【题目】下列物质检验方法及结论均正确的是( )
A. 某溶液有白色沉淀,说明原溶液中有Cl-
B. 某溶液有白色沉淀,说明含有
C. 某溶液有白色沉淀是,说明含有
D. 某溶液生成无色气体,说明原溶液中有CO32-
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【题目】常温下,下列四种酸溶液,能跟铝片反应放出H2且反应速率最快的是
A. 20mL 18.4mol·L1的硫酸溶液 B. 10mL 3mol·L1的硫酸溶液
C. 20mL 5mol·L1的盐酸溶液 D. 30mL 4mol·L1的硝酸溶液
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【题目】已知0.3 mol·L-1酒精溶液的密度为ρ1 g·mL-1,0.1 mol·L-1酒精溶液的密度为ρ2 g·mL-1,其中ρ1<ρ2,若将上述两溶液等质量混合,所得酒精溶液的物质的量浓度是( )
A. 大于0.2 mol·L-1 B. 等于0.2 mol·L-1
C. 小于0.2 mol·L-1 D. 无法估算
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【题目】下列说法正确的是
A. 能通过化合反应制得FeCl3和Fe(OH)3
B. 7.8gNa2O2与CO2完全反应,转移0.2mol电子
C. 2.7gAl与足量的氢氧化钠溶液完全反应,生成3.36L气体
D. NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
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【题目】据报道一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶,出售给某些制药企业,最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬,从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,则其中铁元素是________价。Cr是一种酸根离子,则Fe(CrO2)2属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填序号)。
a.都不稳定,密封放置产生沉淀 b.两者均有丁达尔效应 c.分散质微粒可通过滤纸
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜,但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________(填序号)。
(4)现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内,将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中,设计实验证明SO42-能够透过半透膜:________________________________
(5)绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr2O7-)进行处理。
①工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS2)来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁,还生成一种中学化学常见的强酸,试写出该反应的化学方程式:______________________。
②请配平方程式______________。
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