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    【题目】下列说法正确的是

    A. 能通过化合反应制得FeCl3和Fe(OH)3

    B. 7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子

    C. 2.7gAl与足量的氢氧化钠溶液完全反应，生成3.36L气体

    D. NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体

    【答案】A

    【解析】A、FeCl3通过化合反应：2Fe＋3Cl2 2FeCl3，Fe(OH)3通过化合反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，故A正确；B、发生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，即消耗2molNa2O2，转移电子物质的量为0.2mol，消耗7.8gNa2O2，转移电子物质的量为7.8/78mol=0.1mol，故B错误；C、没有指明生成气体的状态是否是标准状况，因此无法计算产生气体的体积，故C错误；D、Na2CO3热稳定性较强，受热一般不分解，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列4种物质：①甲烷、②乙烯、③乙醇、④乙酸。其中分子结构为正四面体的是______（填序号，下同）；能使石蕊溶液变红的是______；能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应的是______；能与金属钠反应产生氢气，且反应不如水与钠反应剧烈的是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：

    （1）B中的含氧官能团有______________和______________（填名称）。

    （2）C→D的转化属于_______________反应（填反应类型）。

    （3）已知E→F的转化属于取代反应，则反应中另一产物的结构简式为_______________。

    （4）A（C9H10O4）的一种同分异构体X满足下列条件：

    Ⅰ．X分子有中4种不同化学环境的氢。

    Ⅱ．X能与FeCl3溶液发生显色反应。

    Ⅲ．1molX最多能与4molNaOH发生反应。

    写出该同分异构体的结构简式：_______________。

    （5）已知：，根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用密度为1.18g/ml，质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：

    （1）配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液．应量取盐酸体积_________ml，应选用容量瓶的规格__________________ml。

    （2）配制时，其正确的操作顺序是________。

    A．用30ml水洗涤烧杯 2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处

    a．BCAFED b．BCFED c．BCAED

    （3）操作B中，使用量筒量取液体时视线俯视会造成配制液体浓度__________（偏高、偏低或无影响）。操作E中加水超过刻度线该如何处理？____________

    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？

    a．没有进行A操作____________；

    b．加蒸馏水时不慎超过了刻度___________；

    c．定容时俯视_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温恒容时，NO2和N2O4之间发生反应，X、Y的物质的量随时间的变化如图所示。

    （1）曲线 (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间变化的曲线。

    （2）若升高温度，则v正 (填“增大”或“减小”，下同)，v逆 。

    （3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)=0.3 mol·L-1·min-1，乙中v(N2O4)=0.2 mol·L-1·min-1，则 (填“甲”或“乙”)容器中反应更快。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于平衡常数K的说法中，正确的是(　　)

    A.平衡常数K只与反应本身及温度有关

    B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

    C.加入催化剂可以改变平衡常数K

    D.在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知AJ 10种物质的转化关系如图所示：

    已知：①E分子中含有一个连有4个不同原子或原子团的碳原子。

    ②C分子中核磁共振氢谱中显示有四种不同的氢原子，且峰面积之比为4∶3∶2∶1。

    ③1 mol F与足量的新制氢氧化铜在加热条件下充分反应可生成2 mol砖红色沉淀。

    ④G为白色沉淀。

    请回答下列问题：

    （1）A中含有的含氧官能团的名称是______________。

    （2）B的结构简式为__________________________。

    （3）E生成H的化学方程式为_______________________________________。

    （4）D的化学名称是__________________________________。

    （5）高分子化合物J的结构简式为_______________________________。

    （6）与C具有相同的官能团和相同的官能团数目，且官能团不在同一个碳原子上的C的同分异构体共有__________种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为2∶2∶1的是________________________（写结构简式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

    A. 34 g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NA

    B. 反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，若放出热量4.6 kJ，则转移电子数目为0.3NA

    C. 常温常压下，28 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算

    D. 6.4 g Cu与40 mL 10mol·L－1浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一个放热反应，有甲乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1 mol N2和3 mol H2在一定条件下，达到平衡时放出的热量为Q1，相同条件下，向乙容器中加入2 mol NH3，达到平衡时，吸收的热量为Q2，已知Q2=4Q1，则甲容器中H2的转化率为 。

    （2）除电解法，工业炼镁还可采用硅热法（Pidgeon法）。即以煅白（CaO·MgO）为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合置于密闭还原炉，1200℃下发生反应：

    2(CaO·MgO)(s) + Si(s) Ca2SiO4 (l) + 2Mg(g)

    ①已知还原性：Mg ＞ Si，上述反应仍能发生的原因是______________________________

    ②由下图，推测上述反应正向为______（填“吸热”或“放热”）反应；平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡时Mg(g)的浓度将______（填“升高”“降低”或“不变”）。

    ③若还原炉容积为400 m3，原料中煅白质量为9.6 t，5小时后，测得煅白的转化率为50%，

    计算这段时间Mg的生成速率 _________________________________。

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