【题目】据报道一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶,出售给某些制药企业,最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬,从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,则其中铁元素是________价。Cr是一种酸根离子,则Fe(CrO2)2属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填序号)。
a.都不稳定,密封放置产生沉淀 b.两者均有丁达尔效应 c.分散质微粒可通过滤纸
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜,但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________(填序号)。
(4)现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内,将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中,设计实验证明SO42-能够透过半透膜:________________________________
(5)绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr2O7-)进行处理。
①工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS2)来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁,还生成一种中学化学常见的强酸,试写出该反应的化学方程式:______________________。
②请配平方程式______________。
【答案】 +2 盐 c E 取烧杯中的少量液体,向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液,有白色沉淀产生 2FeS2+7O2+2H2O 2FeSO4+2H2SO4 6、1、14H+、 6、2、 7
【解析】(1)①Fe(CrO2)2中,氧元素的化合价是-2价,总的负价是-8价,铬元素的化合价是+3价,2个铬原子化合价是+6价,所以铁元素化合价是+2价;Fe(CrO2)2是由亚铁离子和CrO2-组成的盐;②a.胶体较稳定,溶液是稳定的,选项a错误;b.溶液无丁达尔效应,胶体有丁达尔效应,选项b错误;c.胶粒和溶液都可透过滤纸,选项c正确;答案选c;(3)提纯明胶是利用渗析法将胶体和溶液中水分子等小分子或离子能透过半透膜分离,装置选项E;(4)取烧杯中的少量液体,向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液,有白色沉淀产生,证明SO42-能够透过半透膜;(5)①用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS2)来制取绿矾,已知该反应除生成硫酸亚铁,还生成一种中学化学常见的强酸,这种强酸与硫元素有关只能是硫酸,硫由-1价变成+6价,说明硫被氧化,故空气中的氧气作氧化剂,反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O= 2FeSO4+2H2SO4;(2)Fe2+由+2→+3,升高1,而Cr2O72-由+6→+3,降低3×2,两者最小公倍数为6,然后根据电荷守恒,后面正电荷数多而且少氢,故是氢离子参与反应,最后根据质量守恒完成离子方程式为:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,故答案为:6,1,14H+,6,2,7。
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【题目】福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物,可通过以下方法合成:
(1)B中的含氧官能团有______________和______________(填名称)。
(2)C→D的转化属于_______________反应(填反应类型)。
(3)已知E→F的转化属于取代反应,则反应中另一产物的结构简式为_______________。
(4)A(C9H10O4)的一种同分异构体X满足下列条件:
Ⅰ.X分子有中4种不同化学环境的氢。
Ⅱ.X能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅲ.1molX最多能与4molNaOH发生反应。
写出该同分异构体的结构简式:_______________。
(5)已知:,根据已有知识并结合相关信息,写出以
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)______。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知AJ 10种物质的转化关系如图所示:
已知:①E分子中含有一个连有4个不同原子或原子团的碳原子。
②C分子中核磁共振氢谱中显示有四种不同的氢原子,且峰面积之比为4∶3∶2∶1。
③1 mol F与足量的新制氢氧化铜在加热条件下充分反应可生成2 mol砖红色沉淀。
④G为白色沉淀。
请回答下列问题:
(1)A中含有的含氧官能团的名称是______________。
(2)B的结构简式为__________________________。
(3)E生成H的化学方程式为_______________________________________。
(4)D的化学名称是__________________________________。
(5)高分子化合物J的结构简式为_______________________________。
(6)与C具有相同的官能团和相同的官能团数目,且官能团不在同一个碳原子上的C的同分异构体共有__________种,其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢原子,且峰面积之比为2∶2∶1的是________________________(写结构简式)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 34 g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NA
B. 反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1,若放出热量4.6 kJ,则转移电子数目为0.3NA
C. 常温常压下,28 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算
D. 6.4 g Cu与40 mL 10mol·L-1浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0.2NA
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【题目】(1)砷及其化合物有毒,如砒霜(As2O3)有剧毒,环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理:As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O。
①反应中还原剂是______________,(用化学式回答)若参加反应Zn的质量为19.5g,则生成的气体在标准状况下的体积为_________L。
②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目____________。
(2)某同学用含少量硫酸铁的硫酸钠固体,制取芒硝(Na2SO4·10H2O),操作流程图如下所示,请回答下列问题:
①操作III所需的玻璃仪器有__________。操作V的步骤依次是______(用编号填入)
a.过滤 b.冷却、结晶 c.蒸发浓缩 d.蒸发至接近蒸干
②试剂A为_______;试剂B为______,实验中加入适量试剂B的实验方法为_____________。
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【题目】某实验小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应(已知硅与稀硫酸不反应),测定通常状况(20℃,101 kPa)下的气体摩尔体积。拟选用下列实验装置完成实验:
(1)该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为A、_____________。
(2)实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,开始时稀硫酸能滴人锥形瓶中,一段时间后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中,其原因是____________________。
(3)金属铝与稀硫酸反应的离子方程式为_________________。
(4)实验结束时,测量实验中生成H2体积的操作方法是_______________。
(5)实验中准确测得3个数据:实验前铝硅合金的质量m1g,实验后残留固体的质量m2g,实验后量筒中液面读数为V ml。。则通常状况下气体摩尔体积Vm=__________L·mol-l。若合金中含少量铜,则所测得的Vm将____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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【题目】下列说法不正确的是
A. 纯碱可用于去除物品表面的油污 B. 二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂
C. 植物秸秆可用于制造酒精 D. 氢氧化铁胶体可用作净水剂
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【题目】(1)可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一个放热反应,有甲乙两个完全相同的容器,向甲容器中加入1 mol N2和3 mol H2在一定条件下,达到平衡时放出的热量为Q1,相同条件下,向乙容器中加入2 mol NH3,达到平衡时,吸收的热量为Q2,已知Q2=4Q1,则甲容器中H2的转化率为 。
(2)除电解法,工业炼镁还可采用硅热法(Pidgeon法)。即以煅白(CaO·MgO)为原料与硅铁(含硅75%的硅铁合金)混合置于密闭还原炉,1200℃下发生反应:
2(CaO·MgO)(s) + Si(s) Ca2SiO4 (l) + 2Mg(g)
①已知还原性:Mg > Si,上述反应仍能发生的原因是______________________________
②由下图,推测上述反应正向为______(填“吸热”或“放热”)反应;平衡后若其他条件不变,将还原炉体积缩小一半,则达到新平衡时Mg(g)的浓度将______(填“升高”“降低”或“不变”)。
③若还原炉容积为400 m3,原料中煅白质量为9.6 t,5小时后,测得煅白的转化率为50%,
计算这段时间Mg的生成速率 _________________________________。
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【题目】A、B、C、D、E是高中阶段学习的常见单质或化合物,单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰,产物溶于水得到常见的强酸。化合物C具有强氧化性、漂白性,是单质B与水反应的产物之一。化合物D是淡黄色物质,可用于呼吸面具,可由一种活泼金属E在氧气中燃烧得到。回答问题:
(1)物质C的名称____________ ,化合物D中非金属元素的化合价为___________。
(2)单质A在单质B中燃烧的化学方程式为___________。
(3)单质B与水反应的离子方程式为___________。
(4)化合物D与水反应的离子方程式___________。
(5)活泼金属E与水的反应中,单质E是______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
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