Question

【题目】据报道一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是________价。Cr是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

（2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填序号)。

a.都不稳定，密封放置产生沉淀 b.两者均有丁达尔效应 c.分散质微粒可通过滤纸

（3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________(填序号)。

（4）现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO42-能够透过半透膜：________________________________

（5）绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr2O7-)进行处理。

①工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS2)来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：______________________。

②请配平方程式______________。

Answer 1

【答案】 +2 盐 c E 取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，有白色沉淀产生 2FeS2+7O2+2H2O 2FeSO4+2H2SO4 6、1、14H+、 6、2、 7

【解析】（1）①Fe(CrO2)2中，氧元素的化合价是-2价，总的负价是-8价，铬元素的化合价是+3价，2个铬原子化合价是+6价，所以铁元素化合价是+2价；Fe(CrO2)2是由亚铁离子和CrO2-组成的盐；②a．胶体较稳定，溶液是稳定的，选项a错误；b．溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，选项b错误；c．胶粒和溶液都可透过滤纸，选项c正确；答案选c；（3）提纯明胶是利用渗析法将胶体和溶液中水分子等小分子或离子能透过半透膜分离，装置选项E；（4）取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，有白色沉淀产生，证明SO42-能够透过半透膜；（5）①用空气、水、黄铁矿（主要成分为FeS2）来制取绿矾，已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，这种强酸与硫元素有关只能是硫酸，硫由-1价变成+6价，说明硫被氧化，故空气中的氧气作氧化剂，反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O= 2FeSO4+2H2SO4；（2）Fe2+由+2→+3，升高1，而Cr2O72-由+6→+3，降低3×2，两者最小公倍数为6，然后根据电荷守恒，后面正电荷数多而且少氢，故是氢离子参与反应，最后根据质量守恒完成离子方程式为：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，故答案为：6，1，14H+，6，2，7。