【题目】下列说法不正确的是
A. 纯碱可用于去除物品表面的油污 B. 二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂
C. 植物秸秆可用于制造酒精 D. 氢氧化铁胶体可用作净水剂
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知0.3 mol·L－1酒精溶液的密度为ρ1 g·mL－1，0.1 mol·L－1酒精溶液的密度为ρ2 g·mL－1，其中ρ1<ρ2，若将上述两溶液等质量混合，所得酒精溶液的物质的量浓度是( )
A. 大于0.2 mol·L－1 B. 等于0.2 mol·L－1
C. 小于0.2 mol·L－1 D. 无法估算
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】据报道一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是________价。Cr
是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
（2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填序号)。
a.都不稳定，密封放置产生沉淀 b.两者均有丁达尔效应 c.分散质微粒可通过滤纸
（3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________(填序号)。
（4）现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO42-能够透过半透膜：________________________________
（5）绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr2O7-)进行处理。
①工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS2)来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：______________________。
②请配平方程式______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图a为在恒温恒容密闭容器中分别充入X、Y、Z三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化。若从t。开始，每个时刻只改变一个且不同的条件，物质Z的正、逆反应速率随时间变化如图b。下列说法不正确的是
A. 0～t1min内X与Y的平均速率之比为2：3 B. t2时刻改变的条件可能是压强或催化剂
C. 该反应的正反应为放热反应 D. 该反应中Z一定为产物
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】【探究课题】浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。
【探究准备】
仪器：酒精灯、具支试管、量气装置、胶头滴管等，装置如图所示。药品：20% H2O2溶液、MnO2粉末、10%H2O2溶液。
【探究过程】
（1）用胶头滴管吸取20%的H2O2溶液，塞紧橡胶塞，将H2O2溶液挤入具支试管中，观察常温变化情况。
（2）取下橡胶塞，迅速加入少量MnO2粉末，立即塞紧塞子，可观察到 ，右侧量气装置的两玻璃管中液面迅速升降。
（3）待上述反应停止后，取下橡胶塞，倒出原溶液后用胶头滴管吸取10%的H2O2溶液，塞好塞子，将H2O2溶液迅速挤入具支试管中，可观察到 ，右侧量气装置的两玻璃管中液面 。
（4）加热具支试管，可观察到 ，右侧量气装置的两玻璃管中液面 。
【注意事项】
（1）实验前必须检验装置的 ，以保证实验成功。
（2）H2O2溶液、MnO2粉末应迅速加入，迅速塞紧橡胶塞，以保证实验效果。
（3）量气装置的玻璃管中加入一定量的水，为了便于观察两玻璃管中液面升降变化的快慢，可在水中 。
【探究结论】
用同一个实验装置演示说明了浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响等多个实验问题。
（1）对比加入MnO2粉末前后的反应情况，说明MnO2是该反应的 ，催化剂可 。
（2）对比20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液在MnO2催化下的反应可知： 。
（3）升高温度可 ，降低温度可 。
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