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    【题目】同分异构体具有相同的：①最简式 ②分子式　 ③相对分子质量　④化学性质　 ⑤物理性质

    A. ①②③ B. ②⑤ C. ②④⑤ D. ②③④

    【答案】A

    【解析】同分异构体具有相同的最简式、分子式、相对分子质量，不同的化学性质、物理性质，故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知AJ 10种物质的转化关系如图所示：

    已知：①E分子中含有一个连有4个不同原子或原子团的碳原子。

    ②C分子中核磁共振氢谱中显示有四种不同的氢原子，且峰面积之比为4∶3∶2∶1。

    ③1 mol F与足量的新制氢氧化铜在加热条件下充分反应可生成2 mol砖红色沉淀。

    ④G为白色沉淀。

    请回答下列问题：

    （1）A中含有的含氧官能团的名称是______________。

    （2）B的结构简式为__________________________。

    （3）E生成H的化学方程式为_______________________________________。

    （4）D的化学名称是__________________________________。

    （5）高分子化合物J的结构简式为_______________________________。

    （6）与C具有相同的官能团和相同的官能团数目，且官能团不在同一个碳原子上的C的同分异构体共有__________种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为2∶2∶1的是________________________（写结构简式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 纯碱可用于去除物品表面的油污 B. 二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂

    C. 植物秸秆可用于制造酒精 D. 氢氧化铁胶体可用作净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一个放热反应，有甲乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1 mol N2和3 mol H2在一定条件下，达到平衡时放出的热量为Q1，相同条件下，向乙容器中加入2 mol NH3，达到平衡时，吸收的热量为Q2，已知Q2=4Q1，则甲容器中H2的转化率为 。

    （2）除电解法，工业炼镁还可采用硅热法（Pidgeon法）。即以煅白（CaO·MgO）为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合置于密闭还原炉，1200℃下发生反应：

    2(CaO·MgO)(s) + Si(s) Ca2SiO4 (l) + 2Mg(g)

    ①已知还原性：Mg ＞ Si，上述反应仍能发生的原因是______________________________

    ②由下图，推测上述反应正向为______（填“吸热”或“放热”）反应；平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡时Mg(g)的浓度将______（填“升高”“降低”或“不变”）。

    ③若还原炉容积为400 m3，原料中煅白质量为9.6 t，5小时后，测得煅白的转化率为50%，

    计算这段时间Mg的生成速率 _________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成C1O2、HC1O2、C1O2-、Cl-等，其中HC1O2和C1O2都具有漂白作用，但C1O2是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（C1-没有画出）。则下列分析不正确的是（ ）

    A. 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

    B. 25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6

    C. 25℃时，同浓度的HC1O2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有c(HC1O2) +2c (H+)=c(C1O2-)+2c(OH-)

    D. 使用该漂白剂的最佳pH为3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是

    A. 水浴加热 B. 将稀硫酸改为98%的浓硫酸

    C. 滴加少许CuSO4溶液 D. 改用铁粉并振荡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，下列五种物质①酸性高锰酸钾溶液、②氢气、③氧气、④氯气、⑤溴水，其中不能与苯发生化学反应的是(　　)

    A. ①和⑤ B. ①③⑤

    C. ②③④ D. ①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是高中阶段学习的常见单质或化合物，单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰，产物溶于水得到常见的强酸。化合物C具有强氧化性、漂白性，是单质B与水反应的产物之一。化合物D是淡黄色物质，可用于呼吸面具，可由一种活泼金属E在氧气中燃烧得到。回答问题：

    （1）物质C的名称____________ ，化合物D中非金属元素的化合价为___________。

    （2）单质A在单质B中燃烧的化学方程式为___________。

    （3）单质B与水反应的离子方程式为___________。

    （4）化合物D与水反应的离子方程式___________。

    （5）活泼金属E与水的反应中，单质E是______（填“氧化剂”或“还原剂”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中相对位置如图所示。Z和Y两元素可以形成常见ZY3型化合物，下列说法正确的是

    A. X的常见氢化物比Y的常见氢化物稳定

    B. X、Z、W的氧化物对应水化物都是常见的强酸

    C. W单质不能从盐溶液中置换出Z单质

    D. X、Z均可与Y形成原子个数比为1:2的共价化合物

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