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    2．向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（　　）
    A．pH值减小B．c（H+）和c（OH-）的乘积增大
    C．酸性减弱D．OH-离子浓度减小

    分析 水是弱电解质，存在电离平衡：H2O?H++OH-，加入硫酸氢钾溶液后，溶液中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，电离平衡向着逆向移动，溶液显示酸性；水的离子积受温度影响，温度不变，水的离子积不变．

    解答 解：水的电离平衡为：H2O?H++OH-，加入少量的KHSO4固体，溶解后完全电离，溶液中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，
    A、加入硫酸氢钾后，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故A正确；
    B、由于温度不变，水的离子积不变，即c（H+）和c（OH-）的乘积不变，故B错误；
    C、硫酸氢钠电离出氢离子，水的电离平衡向着逆向移动，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，酸性增强，故C错误；
    D、加入硫酸氢钾固体后，溶液中氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题考查了影响水的电离平衡的因素，题目难度不大，注意酸溶液和碱溶液能够抑制水的电离，能够水解的盐溶液能够促进水的电离，试题侧重对学生基础知识的巩固和训练，意在巩固学生的基础，提高学生的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题．

    （1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是Fe2+、Fe3+、H+；
    （2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是BC．
    A． Mg2+      B．Fe2+  C．Al3+      D．Cu2+
    （3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图1：
    回答下列问题：
    ①操作Ⅰ的名称是过滤；操作Ⅱ的名称是洗涤；
    ②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O
    （4）在一定条件下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）； 工业上有16t Fe2O3在200m3的容器中反应，1小时后测得Fe2O3的转化率为50%，则这段时间内CO的消耗速率为0.75mol/（L•h）．
    （5）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+Ni（OH）2；高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮水消毒剂．用如图2装置可以制取少量高铁酸钠．
    ①此装置中爱迪生蓄电池的负极是_a（填“a”或“b”）．
    ②写出阳极的电极反应式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O_．
    ③当制得132.8g高铁酸钠时，阳极区减少的阴离子的物质的量为0.8mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．

    发生的反应如下：
    CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{2}}$CH3CH2CH2CHO
    反应物和产物的相关数据如下：
    沸点/℃密度（g．cm-3）水中溶解性
    正丁醇117.20.8109微溶
    正丁醛75.50.8107微溶
    实验步骤如下：
    ①将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．
    ②在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．
    ③将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．
    回答下列问题：
    （1）B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称是直形冷凝管．
    （2）沸石的作用是防止暴沸．
    （3）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，水在下层（填“上”或“下”）
    （4）反应温度应保持在90～95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化．
    （5）本实验中，正丁醛的产率为51%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．已知有如下反应：①2Fe3++2I-═2Fe2++I2  ②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-③2Fe（CN）${\;}_{6}^{4-}$+I2═2Fe（CN）${\;}_{6}^{3-}$+2I-，试判断氧化性强弱顺序正确的是C．
    A．Fe3+＞Br2＞I2＞Fe（CN）${\;}_{6}^{3-}$       B．Br2＞I2＞Fe3+＞Fe（CN）${\;}_{6}^{3-}$
    C．Br2＞Fe3+＞I2＞Fe（CN）${\;}_{6}^{3-}$       D．Fe（CN）${\;}_{6}^{3-}$＞Fe3+＞Br2＞I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．
    （1）防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识．
    ①天然水中杂质较多，常需加入明矾、氯化铁等作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒．请以明矾为例，用离子方程式表示该净水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
    ②垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则．
    ③在汽车尾气系统中装置催化转化器，由于含铅化合物会使催化剂中毒，所以装有催化转化器的汽车必须使用无铅汽油．
    （2）保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础．
    ①人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水．在氢、氮、铁、氯、钙这几种元素中，属于人体生命活动必需的微量元素是铁．
    ②抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑．
    ③如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“多酸症”，引起人体缺钙、血液黏度增大等．
    ④阿司匹林是一种人工合成药物，结构简式如右图，常温下与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效．请写出此反应的方程式：．
    （3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件．石英玻璃的主要成分为SiO2．有机玻璃受热时会软化，易于加工成型．有机玻璃是一种塑料（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）．有些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有热固性．橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为网状（体型）结构，从而增大橡胶的强度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．用排饱和食盐水法收集Cl2
    B．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫
    C．加压有利于合成氨反应
    D．金属铝、铁与同浓度的盐酸反应铝的速度快

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．饱和碳酸钠溶液在空气中因水分自然挥发出现了较多白色固体，某学生欲分离得到碳酸钠溶液，他应该选取的分离方法是过滤；分离过程中除使用铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸外，必须使用的仪器还有（填写仪器名称）漏斗、玻璃棒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如图（写出最佳答案）
    （1）沉淀1的化学式是AgCl，试剂C的名称是硫酸钠，分离出沉淀2的操作名称是过滤；
    （2）写出混合液+A的离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓．生成沉淀2的离子方程式：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在4000C，101.3k Pa时，3L某烃A在m L氧气中完全燃烧，燃烧后测得气体体积（m+6）L（气体体积均在同温同压下测定）试回答下列问题：
    （1）烃A的组成中应满足的条件烃A的组成应满足条件是每个分子中含8个氢原子；
    （2）当m=27时，烃A可能的分子式（只要求写出三种可能的分子式）．三种可能的分子式是：C3H8，C4H8，C5H8（或C6H8、C7H8）；
    （3）若烃A在常温常压下为气态物质时，m的取值范围m≥18．

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