Question

11．某溶液中含有Ba²⁺，Cu²⁺，Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如图（写出最佳答案）
（1）沉淀1的化学式是AgCl，试剂C的名称是硫酸钠，分离出沉淀2的操作名称是过滤；
（2）写出混合液+A的离子方程式：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．生成沉淀2的离子方程式：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓．

Answer 1

分析 溶液含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后在加入Na₂SO₄，可得到BaSO₄沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu（OH）₂沉淀，根据物质的性质书写反应的离子方程式．

解答 解：（1）溶液含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后在加入Na₂SO₄，可得到BaSO₄沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu（OH）₂沉淀，所以沉淀1是氯化银，沉淀2是氢氧化铜，沉淀3是硫酸钡，试剂C的名称是硫酸钠，实现沉淀好溶液的分离采用过滤的方法，故答案为：AgCl；硫酸钠；过滤；
（2）混合液+A反应的离子方程式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，沉淀2为Cu（OH）₂，溶液+B反应生成沉淀2的离子方程式为：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，
故答案为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓．

点评 本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，注意使离子逐一沉淀应先加入HCl，不能先加入NaOH，否则不能达到逐一沉淀的目的．