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    16．下列反应中均可在溶液中进行，能用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．NaHCO3、Na2CO3分别与盐酸反应B．NaOH、Cu（OH）2分别与硫酸反应
    C．Ca（OH）2、CaCl2分别与Na2CO3反应D．Ba（NO3）2、Ba（OH）2分别与稀硫酸反应

    分析 A．NaHCO3、Na2CO3阴离子不同；
    B．NaOH为强碱，而氢氧化铜为弱碱；
    C．反应实质均为钙离子与碳酸根离子反应；
    D．硫酸钡、水在离子反应中均保留化学式．

    解答 解：A．离子反应分别为H++HCO3-=H2O+CO2↑、2H++CO32-=H2O+CO2↑，故A不选；
    B．离子反应分别为H++OH-=H2O、2H++Cu（OH）2=2H2O+Cu2+，故B不选；
    C．离子反应均为CO32-+Ca2+=CaCO3↓，故C选；
    D．离子反应分别为SO42-+Ba2+=BaSO4↓、2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室制硝基苯的主要步骤如下
    （1）配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中．
    （2）向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀
    （3 ）在50摄氏度到60摄氏度下发生反应，直至反应结束．
    （4 ）除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%的NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤．
    （5 ）将用无水CaCl2 干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．
    填写下列空白：
    （1）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作注意事项是应将浓硫酸中注入浓硝酸中，及时搅拌、冷却
    （2）在步骤3中，为了使反应在50摄氏度到60摄氏度下进行，常用的方法是热水浴加热
    （3）步骤4中洗涤，分离出硝基苯应使用的仪器是分液漏斗
    （4）步骤4中粗产品用5%的NaOH 溶液洗涤的目的是除去硫酸和硝酸、NO2等酸性物质
    （5）纯硝基苯是无色，密度比水大（填小或大）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．用排饱和食盐水法收集Cl2
    B．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫
    C．加压有利于合成氨反应
    D．金属铝、铁与同浓度的盐酸反应铝的速度快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（　　）
    A．工厂利用高压电除尘，有利于减轻雾霾和预防大气污染
    B．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
    C．过滤泥水混合物，用激光笔照射滤液，能产生光亮的通路
    D．江河入海出容易形成三角洲，如长江三角洲和黄河三角洲的形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如图（写出最佳答案）
    （1）沉淀1的化学式是AgCl，试剂C的名称是硫酸钠，分离出沉淀2的操作名称是过滤；
    （2）写出混合液+A的离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓．生成沉淀2的离子方程式：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．现有下列十种物质：①液态HCl   ②NaHCO3   ③NaCl溶液   ④CO2   ⑤蔗糖晶体  ⑥Ba（OH）2  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体   ⑧NH3•H2O  ⑨空气   ⑩Al2（SO4）3
    （1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．
    （2）⑩在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++SO42-，
    （3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+
    （4）写出下列反应的离子方程式
    向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸Ba2++SO42-+2H++2OH-═2H2O+BaSO4↓．
    向Ba（OH）2溶液中通入过量的CO2CO2+OH-=HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）
    A．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
    B．根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    C．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
    D．根据氧化物中是否含有金属元素将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是④（填序号）．
    ①为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
    ②化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火
    ③配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，量取浓硫酸后的量筒要用蒸馏水洗涤，并把洗涤液转入容量瓶中
    ④配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高
    ⑤向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明一定含有SO42-
    ⑥检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．完全中和10.2g二元酸H2A生成正盐，用去24g NaOH，则有关此二元酸的下列说法正确是（　　）
    A．该酸的摩尔质量为34B．该酸的分子量为17
    C．10.2g该酸的物质的量是0.3molD．该酸一定是强酸

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