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    4．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（　　）
    A．工厂利用高压电除尘，有利于减轻雾霾和预防大气污染
    B．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
    C．过滤泥水混合物，用激光笔照射滤液，能产生光亮的通路
    D．江河入海出容易形成三角洲，如长江三角洲和黄河三角洲的形成

    分析 A．胶体具有电泳的性质；
    B．二者反应生成氢氧化铁沉淀；
    C．胶体具有丁达尔效应；
    D．依据胶体的聚沉的性质解答．

    解答 解：A．胶体具有电泳的性质，在外加电源作用下，带电的胶体微粒能够发生定下移动，工厂利用高压电除尘，有利于减轻雾霾和预防大气污染就是利用胶体电泳的性质，故A不选；
    B．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，因为发生复分解反应产生红褐色沉淀，与胶体性质无关，故B选；
    C．过滤泥水混合物，用激光笔照射滤液，能产生光亮的通路，属于胶体的丁达尔效应，故C不选；
    D．江河入海出容易形成三角洲，如长江三角洲和黄河三角洲的形成，是因为发生了胶体的聚沉，与胶体聚沉有关，故D不选；
    故选：B．

    点评 本题考查了胶体的性质及应用，熟悉胶体的性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    其化学式为：FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O 硫酸亚铁在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就稳定了．硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁与硫酸铵等物质的量混合制得．三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：
    温度/℃102030405070
    （NH4）2SO473.075.478.081.084.591.9
    FeSO4•7H2O40.048.060.073.3--
    摩尔盐18.121.224.527.931.338.5
    如图是模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置
    回答下列问题：
    Ⅰ．（1）先用30%的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等），再用清水洗净，用氢氧化钠溶液煮沸的目的是除去铁屑中油污
    （2）将处理好的铁屑放入锥形瓶中，加入稀硫酸，锥形瓶中发生反应的离子方程式可能为ABCD（填序号）
    A．Fe+2H+═Fe2++H2↑               B．Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    C．2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+         D．2Fe3++Fe═3Fe2+
    （3）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞A，打开活塞BC（填字母）．容器③中NaOH溶液的作用是吸收硫化氢气体，防止污染空气；向容器①中通人氢气的目的是防止亚铁离子被氧气氧化
    Ⅱ．待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．硫酸亚铁与硫酸铵溶液混合就能得到硫酸亚铁铵晶体，其原因是硫酸亚铁铵的溶解度最小；从容器①中分离并得到纯净硫酸亚铁铵晶体的操作方法是过滤、用酒精洗涤、干燥
    Ⅲ．制得的硫酸亚铁铵晶体中往往含有极少量的Fe3+，为测定晶体中Fe2+的含量，称取一份质量为20.0g的硫酸亚铁铵晶体样品，制成溶液．用0.5mo1/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化，MnO?4被还原成Mn2+时，耗KMnO4溶液体积20.00mL．滴定时，将KMnO4溶液装在酸式（填酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为溶液刚出现紫红色，保持30s不变；晶体中FeSO4的质量分数为38%．

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    ②I2+HSO${\;}_{3}^{-}$+H2O═2I-+SO${\;}_{4}^{2-}$+3H+
    回答下列问题：
    （1）写出①反应的离子反应方程式2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O．
    （2）根据①②反应写出还原性粒子HSO${\;}_{3}^{-}$，I2，I-由强到弱的顺序HSO3-＞I-＞I2．
    （3）溶液刚好褪色时，则消耗的NaHSO3溶液的体积为20mL．

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    C．p3＞p4，Y轴表示B的转化率
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