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    13．下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是（　　）
    ①0.45mol氨气 ②标准状况下33.6L氦气 ③4℃时7.5mL水 ④0.2mol磷酸钠（Na3PO4）
    A．①④②③B．②①④③C．②①③④D．①④③②

    分析 结合n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{m}{M}$及分子构成计算．

    解答 解：①0.45mol氨气中含原子为0.45mol×4=1.8mol；
    ②标准状况下33.6L氦气含原子为$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol；
    ③4℃时7.5mL水中含原子为$\frac{7.5g}{18g/mol}$×3=1.25mol；
    ④0.2mol磷酸钠（Na3PO4）中含原子为0.2mol×8=1.6mol，
    则所含原子数按由大到小的顺序为①④②③，
    故选A．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量的相关计算公式及分子构成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．下表列出了A～R九种元素在周期表的位置，用化学用语回答下列问题：
    主族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    1J
    2ERF
    3ACDHIG
    4B
    （1）写出R单质分子的电子式．
    （2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH
    （3）A、B、C、G的离子按离子半径由大到小的顺序排列为Cl-＞K+＞Na+＞Mg2+
    （4）写出A的单质与水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    （5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g．X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应．X的元素符号是Al，它位于元素周期表中第三周期、第ⅢA族．
    （6）有两种化合物M和N都由AFIJ四种元素组成．若M与N在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为HSO3-+H+=H2O+SO2↑．
    （7）上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是HClO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（　　）
    A．工厂利用高压电除尘，有利于减轻雾霾和预防大气污染
    B．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
    C．过滤泥水混合物，用激光笔照射滤液，能产生光亮的通路
    D．江河入海出容易形成三角洲，如长江三角洲和黄河三角洲的形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．现有下列十种物质：①液态HCl   ②NaHCO3   ③NaCl溶液   ④CO2   ⑤蔗糖晶体  ⑥Ba（OH）2  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体   ⑧NH3•H2O  ⑨空气   ⑩Al2（SO4）3
    （1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．
    （2）⑩在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++SO42-，
    （3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+
    （4）写出下列反应的离子方程式
    向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸Ba2++SO42-+2H++2OH-═2H2O+BaSO4↓．
    向Ba（OH）2溶液中通入过量的CO2CO2+OH-=HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）
    A．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
    B．根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    C．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
    D．根据氧化物中是否含有金属元素将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
    B．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
    C．1molCl2参加的氧化还原反应，反应过程中转移电子数都是2NA
    D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是④（填序号）．
    ①为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
    ②化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火
    ③配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，量取浓硫酸后的量筒要用蒸馏水洗涤，并把洗涤液转入容量瓶中
    ④配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高
    ⑤向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明一定含有SO42-
    ⑥检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有两位同学在条件相同的情况下，测定可逆反应：A2+3B2?2Χ2的化学反应速率．甲测得：v（A2）=0.5mol/（L•min），乙测得：v（B2）=1.5mol/（L•min），则这两位同学的测定结果（　　）
    A．都正确B．都不正确C．甲正确，乙不正确D．都对或都错

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应中铁元素被氧化的是（　　）
    A．Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2OB．3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2↑
    C．2FeCl3+2KI→2FeCl2+I2+2KClD．3NaOH+FeCl3→Fe（OH）3↓+3NaCl

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