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    【题目】下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是（　　）

    试管

    温度

    过氧化氢浓度

    催化剂

    A

    室温（25℃）

    12%

    有

    B

    水浴加热（50℃）

    4%

    无

    C

    水浴加热（50℃）

    12%

    有

    D

    室温（ 25℃）

    4%

    无


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    【答案】C
    【解析】解：A、C使用了催化剂，则反应速率应大于B和D；将A和C相比较，C温度较高，则反应速率较大，故选C．

    题中涉及外界因素有温度、浓度和催化剂，一般来说温度越高、浓度越大，且加入催化剂，都可使反应速率增大，以此解答该题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    盐酸

    分子式：HCl

    相对分子质量：36.5

    密度：1.19 g·cm-3

    HCl的质量分数：36.5%

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________mol·L －1 。

    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。

    A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

    C．溶液中Cl－ 的数目 D．溶液的密度

    （3）某学生取上述浓盐酸100mL，

    ①若加水稀释到500 mL，所得盐酸的物质的量浓度为________mol·L －1 。

    ②若需使该溶液的质量分数变为原来的，应该加______mL蒸馏水。

    ③若需使该溶液的物质的量浓度变为原来的，需加蒸馏水的体积______119mL（该空填“>”“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知蛋白质含有C、H、O、N等元素。下列关于自然界中氮循环的说法错误的是

    A. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化

    B. 碳、氢、氧三种元素也可能参与了氮循环

    C. 铵盐转化为硝酸盐，发生了还原反应

    D. 目前人工固氮的反应为N2+3H22NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是(　　)

    A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

    B. 不溶于水，且必须比水密度大

    C. 不溶于水，且必须比水密度小

    D. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不能通过化合反应直接得到的是(　　)

    A. FeCl2 B. Fe(OH)3 C. CuS D. NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，b和c为两种常见的金属元素，a、b、c、d的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁，它们之间存在如图所示的反应关系(图中用“--“相连的两种物质间能发生反应)。下列判断一定正确的是

    A. 简单离子半径:d>b>c>a

    B. 等物质的量的ba3、b3a所含离子总数不相等

    C. d的最高化合价和最低化合价的代数和为6

    D. b和d组成的化合物的水溶液是中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的电化学装置，可用于净化处理厕所排放废水中的尿素（H2 NCON H2），同时产生电能．下列有关说法不正确的是（ ）

    A.右侧的多孔碳电极是原电池的负极
    B.电解质溶液中H十向左侧移动
    C.正极上发生还原反应：H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═CO2+N2+6H+
    D.电极上消耗标准状况下33.6LO2 ， 电路中转移6 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知: 氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。

    I.制备氢化锂

    选择图I中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用):

    （1）装置的连接顺序(从左至右)为A→______________。

    （2）检在好装蹬装置的气密性，点燃酒精灯前需进行的实验操作是_______________。

    （3）写出制备氢化铝锂的化学方程式:__________________。

    II. 制备氢化铝锂

    1947年，Schlesinger,Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅样，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。

    （4）写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式:____________________。

    III.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度

    （5）按图2装配仪器、检查装置气密性并装好药品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂),启动反应的操作是________。读数之前上下移动量气管右侧的容器，使量气管左、右有两侧的液面在同一水平面上，其目的是_________。

    （6）在标准状况下，反应前量气管读数为V1mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2mL。该样品的纯度为_____________(用含a、V1、V2的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于溶液和胶体的叙述正确的是

    A. 溶液呈电中性，而胶体是带电的，因而胶体可以产生电泳现象

    B. 通电时，溶液溶质粒子移向两极，而胶体分散质移向同一极

    C. 三角洲的形成、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关

    D. 纳米碳的直径在1nm-100nm之间，因此其属于胶体

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