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    【题目】下列物质不能通过化合反应直接得到的是(　　)

    A. FeCl2 B. Fe(OH)3 C. CuS D. NaHCO3

    【答案】C

    【解析】A项，FeCl2可由Fe与FeCl3发生化合反应得到，反应的化学方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2；B项，Fe（OH）3可由化合反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3直接得到；C项，CuS不可能由化合反应直接得到；D项，NaHCO3可由化合反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3直接得到；不能通过化合反应直接得到的是CuS，答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各溶液中，Na+ 物质的量浓度最大的是（ ）

    A. 4 L 0.5 mol/L NaCl溶液 B. 5 L 0.4 mol/L NaOH溶液

    C. 2 L 0.15 mol/L Na3PO4溶液 D. 1 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中Fe3+还原成Fe2+ ， 有利于人体吸收．
    （1）在人体中进行Fe2+ Fe3+的转化时，①中的Fe2+作剂，②中的Fe3+作剂．
    （2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作剂．
    （3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（HCl）的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是（ ）
    A.第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C
    B.由于C 和O 为等电子体，所以可以判断O 的电子式为
    C.NO 中N采用sp2杂化，故NO 的空间构型为三角锥形
    D.液态HF通常也可以写成（HF）n的形式，是因为液态HF分子间存在氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是

    A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NA

    B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA

    C. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA

    D. 通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是（　　）

    试管

    温度

    过氧化氢浓度

    催化剂

    A

    室温（25℃）

    12%

    有

    B

    水浴加热（50℃）

    4%

    无

    C

    水浴加热（50℃）

    12%

    有

    D

    室温（ 25℃）

    4%

    无


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化学科学的说法，正确的是：

    A.化学是在质子变化的层次上研究物质的一门基础学科

    B.化学学科的特征是从宏观和微观两个角度认识物质

    C.化学学科研究物质性质但不能创造出新物质

    D.化学学科表征物质的方法与物理学科完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上采用氨化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰，工艺流程如下:

    已知相关信息如下：

    ①菱锰矿的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

    ②氢氧化物沉淀的条件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.7、3.2；Mn2+、Mg2+开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。

    ③“焙烧”过程的主要反应:MnCO3+2NH4C1MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。

    ④常温下，几种难溶物的Ksp如下表所示:

    难溶物

    Mn(OH)2

    MnCO3

    CaF2

    MgF2

    Ksp

    2.0×10-13

    2.0×10-11

    2.0×10-10

    7.0×10-11

    (1)分析图1、图2、图3，最佳的焙烧温度、焙烧时间、分别为_____、_____、_____、。

    (2)“除杂“过程如下:

    ①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为(NH4)2S2O8>H2O2>Cl2>MnO2>Fe3+，则氧化剂X宜选择_______(填字母)。

    A. (NH4)2S2O8 B.MnO2 C.H2O2 D. Cl2

    ②调节pH时，pH可取的最低值为________。

    ③当CaF2、MgF2 两种沉淀共存时，若溶液中c(Ca2+) =1.0×10-5mol/L，则c(Mg2+) =_____mol/L。

    (3)“沉锰”过程中，不用碳酸钠溶液替代NH4HCO3溶液，可能的原因是____________。

    (4)测定碳酸锰粗产品的纯度。实验步骤:

    ①称取0.5000g碳酸锰粗产品于300mL作锥形瓶中，加少量水湿润。再加25mL磷酸，移到通风橱内加热至240℃，停止加热，立即加入2g硝酸铵，保温，充分反应后，粗产品中的碳酸锰全部转化为Mn(PO4)2]3-，多余的硝酸铵全部分解。用氨气赶尽锥形瓶内的氮氧化物，冷却至室温。

    ②将上述锥形瓶中的溶液加水稀释至100mL，滴加2～3滴指示剂，然后用浓度为0.2000mol/L的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定，发生的反应为：

    [Mn(PO4)2]3- +Fe2+=Mn2+ +Fe3+ +2PO43-。到达滴定终点时，消耗的硫酸亚铁铵标准溶液的体积为20.00mL。

    计算:碳酸锰粗产品的纯度=________。

    误差分析:若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的碳酸锰粗产品的纯度_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 ． 0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，热化学方程式为 ．

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