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    下列实验能获得成功的是                                       
    A．验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液
    B．除去苯中的少量苯酚：加入浓溴水振荡、静置后过滤，除去三溴苯酚沉淀
    C．除去硝基苯中的硝酸：加入氢氧化钠溶液，振荡静置后分液
    D．1mol/L CuSO4溶液2mL和0.5mol/L NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加热煮沸观察沉淀的颜色
    C
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是
    选项
    		实验操作及现象
    		实验目的或结论
    A
    		用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色
    		可证明氧化性H2O2比Fe3+强
    B
    		在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深
    		验证盐类水解反应是吸热反应
    C
    		铁屑用热的碳酸钠溶液洗涤，再用蒸馏水冲洗干净
    		除去铁屑表面的油污
    D
    		苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳产生浑浊
    		苯酚的酸性弱于碳酸
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：

    请你根据上图推断：
    （1）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）：                       。
    （2）写出实验④中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式：                。
    （3）实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为：                          。  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）实验室用固体烧碱配制0.1mol×L-1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
    （1）计算需要NaOH固体的质量         g。
    （2）有以下仪器和用品：①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平。配制时，必须使用的仪器或用品有       （填序号），还缺少的仪器是         。
    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是                     。
    （4）配制时，一般分为以下几个步骤：
    ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨振荡，其正确的操作顺序为                      。
    （5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是         （填序号）
    ①未洗涤烧杯、玻璃棒
    ②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④称量NaOH的时间太长
    ⑤定容时俯视刻度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 （    ）
    A．装置①中，d为阴极、c为阳极
    B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、N2、、HCl、NO2等气体
    C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，（NH3和HCl不溶于CCl4）并可防止倒吸
    D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是
    A．用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数
    B．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接着装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值
    C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量
    D．做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验装置正确且能达到相应的实验目的的是           
    A．制取SO2并检验SO2的漂白性B．测定盐酸浓度检验
    C．从食盐水中提取NaClD．合成氨并氨的生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (16分)实验室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

    (2)下列是通过使用质量分数为98%（密度为1.84 g·cm－3）的浓硫酸来配制500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的操作步骤，其正确的操作顺序是                         (填序号)。
    A．把容量瓶活塞塞上，反复摇匀后，装贴标签以保存
    B．加入蒸馏水进容量瓶中进行定容，待水面离刻度线只有1~2厘米时，采用胶头滴管滴加蒸馏水使其凹液面正好与刻度线相切
    C．在烧杯中注入适量的蒸馏水，用量筒准确量取98%的浓硫酸13.3ml慢慢注入烧杯中，并不停地搅拌使之稀释均匀
    D．通过计算需要量取98%（密度为1.84 g·cm－3）的浓硫酸13.3ml
    E．待烧杯中稀释的硫酸溶液冷却至室温后，通过玻璃棒引流转移至500ml的容量瓶中
    F．把玻璃棒和烧杯分别都洗涤2~3次，洗涤液也转移至容量瓶
    (3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol·L－1 (填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1 mol·L－1；溶解NaOH后在未降至室温时，立即将NaOH溶液转移至容量瓶定容，则所得溶液浓度_______ 0.1 mol·L－1。
    (4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是       (填写标号).
    A.使用容量瓶前检查它是否漏水.
    B.容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要进行烘干就可以直接使用.
    C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.
    D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制240mL0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
    （1）所用浓H2SO4的物质的量浓度为              ，配制时所需浓硫酸的体积为      mL。（均保留一位小数）
    （2）实验中需要用到的定量仪器有                                           。
    （3）若实验中出现下列现象对所配溶液的浓度有什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容。（                 ）
    ②定容时俯视刻度线。（                  ）
    （4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是               。
    （5）若实验操作全部无误，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助把标签上的内容写一下（如右图）。

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