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    下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是
    选项
    		实验操作及现象
    		实验目的或结论
    A
    		用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色
    		可证明氧化性H2O2比Fe3+强
    B
    		在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深
    		验证盐类水解反应是吸热反应
    C
    		铁屑用热的碳酸钠溶液洗涤，再用蒸馏水冲洗干净
    		除去铁屑表面的油污
    D
    		苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳产生浑浊
    		苯酚的酸性弱于碳酸
     
    A

    答案：A
    A、不正确，用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，相当于有两种氧化剂，H2O2和HNO3均能将Fe2＋氧化，无法判断是谁将Fe2＋氧化；B、HCO3―＋H2OH2CO3＋OH―碱性增强，平衡正向移动，正向吸热。C、正确，CO32―＋H2OHCO3―＋OH―，水解呈碱性，加热促进水解D正确，变浑有苯酚析出。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）把18.0mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml，实验操作如下：
    A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签；
    B．盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀；
    C．用量筒量取ml的18.0mol·L-1的浓硫酸；
    D．将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中；
    E．用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
    F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入       mL的容量瓶中；
    G．改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切；
    H．继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线        cm处。
    请回答：
    （1）填写上述步骤中的空白：C       ， F          ，  H              。
    （2）请按正确的操作步骤进行排序                                   。
    （3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度是大于还是小于、等于2.00 mol·L-1浓度？
    ①若在操作中没有将硫酸溶液冷却至室温，就转移到容量瓶中，之后进行定容，最终会使稀硫酸溶液的浓度 (大于，小于，等于)         2.00 mol·L-1。
    ②若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液,再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度（大于，小于，等于)            2.00 mol·L-1。
    ③若摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度（大于，小于，等于)         2.00 mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （1）下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为     mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是____        (填字母标号)。
    （2）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)＝134．0]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋→10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O

    以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
    步骤一：先粗配浓度约为0．15mol·L-1的高锰酸钾溶液500 mL。
    步骤二：准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。记录相关数据。
    步骤三：                                                       。
    步骤四：计算得高锰酸钾的物质的量浓度。试回答下列问题：
    ①该滴定实验             （“需要”或“不需要”）加指示剂。
    ②步骤二中滴定操作图示正确的是__________（填编号）。

    ③步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_______             ，最后又变慢的原因是         。④请写出步骤三的操作内容                           。⑤若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为                 mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示（部分仪器已省略）。在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解)；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水。

    实验现象：
    试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；
    试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。根据实验现象回答下列问题：
    (1) 装置A的作用是______________________________
    (2) 试管①中发生的主要反应有：
    C17H36C8H18+C9H18    C8H18C4H10+C4H8
    丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为_____________和________________，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其反应类型属于________反应。其可能结构为(     )(答案可能不止一个，下同)

    (3)写出试管③中反应的一个化学方程式_____________________________，该反应的类型为__________反应。
    (4)试管②中的少量液体的组成是____________(填序号)
    ①甲烷    ②乙烯    ③液态烷烃    ④液态烯烃

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (9分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置。

    其实验顺序是：①按图所示将实验装置连接好。
    ②在U形管内加入少量红墨水(或品红)溶液。打开T型管            螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。③在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察。
    试回答：(1)实验中观察到的现象是                                  
    (2)该实验中必须进行的一步实验操作是                             
    (3)该实验的原理是
    ________________________________________________________________________
    (4)实验中反应的化学反应方程式是                                        
    (5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系                         
    (6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （共7分）欲配制 250 mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液，回答下列问题：

    (1)写出图4-1仪器的名称               ，使用此仪器前要检查它是否                 。
    (2)用托盘天平称取NaOH固体的质量        g。
    (3)转移溶液时，应将已冷却的NaOH溶液沿              注入右图所示的仪器中。
    (4)若称量前NaOH已部分潮解，则配制的溶液的浓度         （偏大或偏小）。
    (5)在配制该NaOH溶液时必须用到的实验仪器是（填序号）                                 。（2分）
    ①500mL的量筒 ②烧杯 ③托盘天平 ④250mL的容量瓶 ⑤玻璃棒
    ⑥1000mL的容量瓶 ⑦胶头滴管 ⑧250mL的量筒

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    石油分馏装置中温度计的水银球应放在
    A．石油的反应液中B．接近容器底
    C．蒸馏烧瓶的支管口处D．容器瓶口处

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (15分)工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375 mol·L－1NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。
    　
    （1）配制物质的量浓度为0.375 mol·L－1NaOH溶液100mL时, 用托盘天平称取所需的NaOH质量为　　　　         。
    （2）浓硫酸的作用是　　          　 　。
    （3）装置E中发生化学反应方程式为　　                              　　 。
    （4）装置B中饱和NaCl溶液的作用是                                 。
    （5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因　　　       
                                                         　 ；如需改进，请简述设计方案　　                                                              　　 （若认为合理。则此问可不作答）。
    （6）氯元素含量为10%的漂白水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为　　　　 mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验能获得成功的是                                       
    A．验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液
    B．除去苯中的少量苯酚：加入浓溴水振荡、静置后过滤，除去三溴苯酚沉淀
    C．除去硝基苯中的硝酸：加入氢氧化钠溶液，振荡静置后分液
    D．1mol/L CuSO4溶液2mL和0.5mol/L NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加热煮沸观察沉淀的颜色

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