【题目】A、B、C、D、E、F分别代表原子序数依次增大的短周期元素。A和D属同族元素；B和F位于第VIIA族；A和B可形成化合物AB4；C基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；E的一种单质在空气中能够自燃。 请回答下列问题：
（1）D基态原子的电子排布式是_____________________。
（2）利用价层电子对互斥理论判断EF3的立体构型是______。
（3）A所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(填化学式)；B和F的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式)；C、D、F的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式)。
（4）CuSO4溶液能用作E4中毒的解毒剂，反应可生成E的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_______________________。
【答案】（1）1s22s22p63s23p2或者[Ne] 3s23p2（2）三角锥形（3）HNO3；HF； Si＞Mg＞Cl2
（4）P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4
【解析】试题分析：A、B、C、D、E、F分别代表原子序数依次增大的短周期元素。B和F位于第VIIA族，B是氟元素、F是氯元素；A和B可形成化合物AB4，A是碳元素；A和D属同族元素，D是硅元素；C基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等，C是镁元素；E的一种单质在空气中能够自燃E是磷元素。（1）Si基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2。
（2）PCl3中P原子的轨道杂化方式是
，有一对孤对电子，立体构型是三角锥形。
（3）C元素所在周期元素中，O、F没有含氧酸，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3；HF和HCl的中，HF有氢键，沸点较高的是HF；Mg、Si、Cl单质形成的晶体，Mg是金属晶体、Si是原子晶体、Cl2是分子晶体，熔点由高到低的排列顺序是Si＞Mg＞Cl2。
（4）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4。
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【题目】钼酸钠晶体( Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图所示：
（1） NaClO的电子式是 。
（2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是 。
（3）途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为 。
（4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为 。
（5）分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是 。
（6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：
①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为__ __。
②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是 。
③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是 。
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【题目】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B. 元素X只能与元素Y形成一种化合物
C. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
D. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性
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【题目】研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：
己知白磷的燃烧方程式为：P4(s)+ 5O2=P4O10(s)，该反应放出热量2378.0kJ，且白磷分子结构为正四面体，4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物结构如右图所示，则上表中X 为( )
A．434 B．335 C．237 D．188
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【题目】某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋mY(g)
3Z(g)。平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是
A．m＝2
B．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L-1
C．两次平衡的平衡常数相同
D．X与Y的平衡转化率之比为1∶1
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【题目】有机化合物K在化工和医药方面有重要的应用，其合成路线如下：
已知信息：
①C能发生银镜反应，E的相对分子质量比D大4，G的苯环上的一溴代物有两种
②
③2RCH2CHO
请回答下列问题：
（1）F的名称是__________，H含有的官能团是__________。
（2）A→B的反应类型是__________，F→G的反应类型是__________。
（3）C与银氨溶液反应的化学方程式是__________。
（4）K的结构简式是__________。
（5）符合下列要求的C8H10O的同分异构体有__________种．
①芳香族化合物②与Na反应并产生H2③遇FeCl3溶液呈紫色，
其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:1:1的是__________(写出其中一种结构简式)
（6）参照已知信息和成路线，设计一条由CH2=CH2为原料合成CH3CH2CH2CH2OH的路线(注明反应条件):__________。
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【题目】合成氨工业上常用下列方法制备H2:
方法①:C(s)+2H2O(g)
CO2(g)+2H2(g)
方法②:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
（1）已知①C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJmol-1
②2C(石墨)+O2(g)═2CO2(g)△H=-222kJmol-1
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJmol-1
试计算25℃时由方法②制备1000gH2所放出的能量为______kJ。
（2）在一定的条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)其相关数据如下表所示：
①T1______T2(填“＞”、“=”或“＜”)；T1℃时，该反应的平衡常数K=______。
②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度范围是______。
③在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是______。
A．V逆CO2)=2V正H2)
B．混合气体的密度保持不变
C．c(H2O):c(CO2):c(H2)=2:1:2
D．混合气体的平均摩尔质量保持不变
④某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：
在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则t6时刻改变的条件是________________________，从t1到t8哪个时间段H2O(g)的平衡转化率最低______。
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【题目】⑴化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氢谱图如右图所示，则A的结构简式为：______________________，请预测B的核磁共振氢谱上有___________个峰（信号），强度之比为____________。
⑵根据下面的反应路线及所给信息填空
①.反应②的反应类型是_________________。
②.一氯环己烷的一硝基取代产物有________种(不考虑立体异构)。
③.反应④的化学方程式________________________________________________。
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【题目】electroFenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术。其反应原理如图所示，其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：Fe2++H2O2==Fe3++OH－+·OH，生成的羟基自由基（·OH）能氧化降解有机污染物。
下列说法不正确的是（ ）
A．电源的A极是负极
B．电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应
C．阳极上发生电极反应：H2O －e－ == ·OH + H+
D．消耗1molO2，可以产生4mol ·OH
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