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    在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

    时间

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    c(N2O4)

    0.100

    c1

    0.050[来

    c3

    a

    b

    c(NO2)

    0.000

    0.060

    c2

    0.120

    0.120

    0.120

    （1）该反应的化学方程式为_______________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。

    （2）20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol·L?1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol?L?1?s?1。

    （3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol•L?1。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高二上学期期中理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。请回答下列问题：

    （1）已知C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），则该反应的平衡常数表达式为 。

    （2）已知在一定温度下，

    C（s）+CO2（g） 2CO（g） △H1

    CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g） △H2

    C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） △H3

    则△H1、△H2、△H3之间的关系是： 。

    （3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应： CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如右表所示。

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    则该反应的正反应方向是 _反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为 。

    （4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对反应N2O4（g） 2NO2（g） △H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 ：

    A．A、C两点的反应速率：A＞C

    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

    D．由状态A到状态B，可以用加热的方法

    E．A、C两点的化学平衡常数：A=C

    （5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用如图装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4（阴离子交换膜只允许阴离子通过），阳极电极反应式为： .

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省高三11月月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：推断题

    利用从冬青中提取的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下：

    根据上述信息回答：

    （1）D不与NaHCO3溶液反应，D中官能团的名称是 ，B→C的反应类型是

    （2）写出A生成B和E的化学反应方程式 。

    （3）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生成和，鉴别I和J的试剂为 。

    （4）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式 。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期月考（三）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与人类生产和生活密切相关，下列说法正确的是（ ）

    A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

    B．加碘食盐中加入的I2有利于防止地方缺碘病

    C．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

    D．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张的漂白

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    科目：高中化学 来源：2016届山东师大附中高三上学期第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    根据要求回答下列有关元素化合物的有关问题

    I：我国空气质量预报的内容主要包括三个方面：二氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度。

    （1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_______(填字母序号)。

    a．酸雨 b．沙尘暴 c.光化学烟雾d．白色污染

    悬浮颗粒物可用高压电除尘是利用了_______现象

    （2）为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。它能将一氧化碳和NO在催化剂作用下发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为_________ ___________.

    （3）写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式______________________________；

    已知AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为___________。

    II：铁在自然界存在广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。

    （1）用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的原料中除铁矿石和焦炭外还有石灰石，写出石灰石除去 铁矿石中脉石(主要成分为SiO­­2)的化学反应方程式为______________________________；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和________________(填化学式)。

    （2）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2污染空气。工业脱SO2的方法可以用______。(填字母序号)

    a．氨水 b．浓硫酸 e．氢氧化钠溶液 d．稀硝酸

    （3）配制的FeCl2溶液中会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是_________(填试剂的名称)。欲除去其中的FeCl3，应在该FeCl2溶液加入______________。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：

    ㈠鉴别NaCl和NaNO2

    （1）测定溶液PH

    用PH试纸分别测定0.1mol·L－1两种盐溶液的PH，测得NaNO2溶液呈碱性。NaNO2溶液呈碱性的原因是 ________________________（用离子方程式解释）。NaNO2溶液中c(HNO2)= (用溶液中其它离子的浓度关系式表示)

    （2）沉淀法

    取2mL0.1 mol·L－1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液。两只试管均产生白色沉淀。分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解。

    该温度下Ksp（AgNO2）＝2×10－8 (mol·L－1)2; Ksp(AgCl)＝1.8×10－10(mol·L－1)2

    则反应AgNO2(s) +Cl－(aq) AgCl(s)+ NO2－(aq)的化学平衡常数K=

    （3）氧化法

    取2mL0.1 mol·L－1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴酸性KMnO4溶液。使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液。该反应的离子方程式为 。

    ㈡NaNO2性质探究

    该兴趣小组同学用下图装置探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

    已知： 气体液化的温度：NO2 21℃ 、 NO –152℃

    （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→ → ______→_______→_______；组装好仪器后，接下来进行的操作是________________。

    （2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气。

    （3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

    ①如何确认A中产生气体是否含有NO _________。（写出实验操作、现象和结论）

    ②装置E的作用是_______________________。

    ③若向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

    I II

    （1）写出下列仪器的名称：

    a. b. c.

    （2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有 。（填序号）

    （3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 （填f或g）口通入 口流出。

    （4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

    ①图中的错误是 。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有： 。

    ②根据计算得知，所需NaOH的质量为 g

    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________。

    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

    （5）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为______________________；

    （6）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ；若定容时俯视刻度线___________________。

    （7）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？ 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化过程中，△S＜0的是

    A．氨气与氯化氢合成氯化铵 B．氢气与氯气合成氯化氢

    C．蔗糖溶于水 D．加热KMnO4分解制O2

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川市高三上学期统练（三）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有常温下的四种溶液：①pH=11的氨水、②0.001mol/L的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④由水电离出的c(H+)=10-11mol/L的盐酸。下列有关叙述正确的是

    A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

    B．将③、④分别稀释到pH =5，由水电离出氢离子的浓度均减小100倍

    C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

    D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)：c(H+)＜1

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