Question

【题目】现有下列几种物质：①盐酸；②Na2O；③Na2O2；④Al(OH)3；⑤Na2CO3；⑥H2O；⑦CO2；⑧乙醇；⑨Cu；⑩NaOH溶液。

（1）其中属于电解质的有___________（填写序号，下同），属于碱性氧化物的有_______。

（2）④与⑩反应的离子方程式为______________________________________。

（3）Na2O2因能发生下列反应被用作供氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：______。

（4）如用超氧化钾（KO2）作供氧剂，写出它和CO2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______________________________________________________。

Answer 1

【答案】②③④⑤⑥ ② Al(OH)3 + OH－ = AlO2－+2H2O 1:1 或

【解析】

(1)①盐酸为混合物，不属于电解质；

②Na2O为离子化合物，属于电解质、碱性氧化物；

③Na2O2为离子化合物，属于电解质，过氧化物；

④Al(OH)3为离子化合物，属于电解质；

⑤Na2CO3为离子化合物，属于电解质；

⑥H2O属于电解质、氧化物；

⑦CO2不属于电解质，为氧化物；

⑧乙醇属于非电解质；

⑨Cu为单质，不属于电解质；

⑩NaOH溶液为混合物，不属于电解质；

(2)NaOH与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水；

(3)过氧化钠中部分氧原子化合价升高为0价，部分降低为-2价，则过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，且物质的量之比为1：1；

(4)超氧化钾（KO2）中O2-平均价态为-0.5价，部分氧原子化合价升高为0价，部分降低为-2价，则升高的氧原子数目为降低氧原子数目的3倍。

(1)①盐酸为混合物，不属于电解质；

②Na2O为离子化合物，属于电解质、碱性氧化物；

③Na2O2为离子化合物，属于电解质，过氧化物；

④Al(OH)3为离子化合物，属于电解质；

⑤Na2CO3为离子化合物，属于电解质；

⑥H2O属于电解质、氧化物；

⑦CO2不属于电解质，为氧化物；

⑧乙醇属于非电解质；

⑨Cu为单质，不属于电解质；

⑩NaOH溶液为混合物，不属于电解质；

综上所述，属于电解质的为②③④⑤⑥；碱性氧化物的为②；

(2)NaOH与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al(OH)3 + OH－ = AlO2－+2H2O；

(3)过氧化钠中部分氧原子化合价升高为0价，部分降低为-2价，则过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，且物质的量之比为1：1；

(4)超氧化钾（KO2）中O2-平均价态为-0.5价，部分氧原子化合价升高为0价，部分降低为-2价，则升高的氧原子数目为降低氧原子数目的3倍，则单线桥法为 或。