Question

9．下列离子方程式正确的是（　　）

• A． 向100 mL 0.1 mol/L的FeSO₄溶液中，加入0.01 mol Na₂O₂固体2Fe²⁺+2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+2Fe（OH）₂+O₂↑
• B． 向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• C． 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^-+2H⁺$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑
• D． 向 FeBr₂溶液中通入足量Cl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

Answer 1

分析 A．二价铁离子能够被过氧化钠氧化生成铁离子；
B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全，反应生成硫酸钡、偏铝酸钠和水；
C．惰性电极电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和强氧化钠，水不能拆开；
D．氯气足量，亚铁离子和溴离子都完全被氧化．

解答 解：A.0.01molFeSO₄与0.01molNa₂O₂固体反应，亚铁离子被过氧化钠氧化，正确的离子方程式为：4Na₂O₂+6H₂O+4Fe²⁺=8Na⁺+O₂↑+4Fe（OH）₃↓，故A错误；
B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全，正确的离子方程式为：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O，故B错误；
C．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，水应该保留分子式，正确的离子方程式为：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，故C错误；
D．FeBr₂溶液中通入足量Cl₂，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确反应的实质是解题关键，试题侧重考查反应物用量对反应的影响．