Question

18．前20号元素A、B、C、D，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．
（1）D在周期表中的位置第四周期第ⅠA族；
（2）B 元素的原子结构示意图
（3）化合物D₂C的电子式；
（4）B的氢化物与最简单的有机物的稳定性强弱关系（用相应的化学式表示）：NH₃＞CH₄；
（5）C、D离子的半径大小关系为C＞D （填：＞、=、＜）；
（6）B的氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的生成物中含有的化学键有B（填选项）．
  A、只含离子键           B、既有离子键又有极性共价键
  C、只含有共价键         D、既有极性共价键又有非极性共价键．

Answer 1

分析 前20号元素A、B、C、D，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，处于第二周期，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃，最高正化合价为+5，处于ⅤA族，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C应有三个电子层，最外层电子数为6，则C为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，离子核外电子数为18，两元素可形成化合物D₂C，D在第四周期第ⅠA族，则D为K，据此进行解答．

解答 解：A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，处于第二周期，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃，最高正化合价为+5，处于ⅤA族，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C应有三个电子层，最外层电子数为6，则C为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，离子核外电子数为18，两元素可形成化合物D₂C，D在第四周期第ⅠA族，则D为K，
（1）由以上分析，B为K元素，位于元素周期表中第四周期第ⅠA族，
故答案为：第四周期第ⅠA族；
（2）B为N元素，其原子序数为7，氮原子的原子结构示意图为：，
故答案为：；
（3）D₂C为K₂S，属于离子化合物，含有离子键，其电子式为：，
故答案为：；
（4）B的氢化物为氨气，最简单的有机物为甲烷，非金属性N＞C，则二者的稳定性：NH₃＞CH₄，
故答案为：NH₃；CH₄；
（5）C为S、D为K，离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，硫离子比钾离子的电子层相同，钾离子的核电荷数大于硫离子，则硫离子半径大于钾离子，即：C＞D，
故答案为：＞；
（6）B的氢化物为氨气，B的最高价氧化物对应水化物为硝酸，二者反应的生成物为硝酸铵，硝酸铵为离子化合物，其化学式中既含有离子键，也含有共价键，故B正确，
故答案为：B．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，推断各元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，明确比较粒子比较大小的方法．