Question

8．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）①的元素名称是氢．
（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．（填元素符号）
（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．（填对应的酸）
（4）④、⑤两种元素可形成既含有离子键又含有非极性共价键的化合物，写出化合物的电子式．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl．
（1）①为氢元素；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（3）由于同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（4））④、⑤两种元素可形成既含有离子键又含有非极性共价键的化合物为Na₂O₂．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl．
（1）由元素位置可知，①为氢元素，故答案为：氢；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
（3）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性N＞C＞Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（4））④、⑤两种元素可形成既含有离子键又含有非极性共价键的化合物为Na₂O₂，其电子式为，故答案为：．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大，侧重学生对基础知识的巩固．