Question

3．25℃时，pH=12的Ba（OH）₂溶液中，由水电离出的OH^-浓度是（　　）

• A． 2×10^-2mol•L^-1
• B． 1×10^-12mol•L^-1
• C． 1×10^-2mol•L^-1
• D． 2×10^-12mol•L^-1．

Answer 1

分析 pH=12的Ba（OH）₂溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子都是由水电离产生，水电离产生的c（H⁺）等于溶液中水电离出c（OH^-），检测进行计算．

解答 解：pH=12的Ba（OH）₂溶液中氢离子由水电离产生，水电离产生的c（H⁺）等于溶液中水电离出c（OH^-），
故水电离出氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=c（H⁺）=10^-12mol/L，
故选B．

点评 本题考查了溶液pH的计算、水的电离及其影响，题目难度中等，明确碱溶液中的氢离子是水电离的为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法．